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    12．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应
    B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
    C．1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应
    D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

    分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃及羧酸的性质来解答．

    解答 解：A．含-COOH可发生取代反应，含碳碳双键可发生氧化、加聚反应，故A正确；
    B．苯环及双键为平面结构，与苯环直接相连的C原子共面，则最多可以有11个碳原子在同一平面上，故B正确；
    C．苯环及双键可与氢气发生加成反应，则1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应，故C错误；
    D．分子中含11个C、12个H、2个O，1 mol该物质完全氧化最多可消耗1mol×（11+$\frac{12}{4}$-$\frac{2}{2}$）=13 mol氧气，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃及羧酸性质的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（　　）
     操作现象结论
    A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B．先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
    C．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+
    D．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
    B．标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NA
    C．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NA
    D．1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HCl
    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
    （1）利用反应CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是NO2，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO2．
    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
    （3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
    I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
    Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
    Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．
    请根据上述信息回答下列问题：
    ①该废水中一定不含有的离子是Fe3+、Na+、OH-．
    ②实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有100ml容量瓶．
    ③写出图中A→B反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    ④通过计算，该废水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此问不必作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质能跟镁粉反应，并有氢气放出的是（　　）
    ①醋酸溶液                 ②福尔马林
    ③葡萄糖粉末共热           ④乙醚．
    A．①、②B．①、④C．①、③D．②、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量氨水与氯化铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B．氢氧化铝溶于稀盐酸中：H++OH-═H2O
    C．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    D．过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等
    B．合成二甲醚的正反应△H＞0
    C．反应温度应控制在240℃～260℃之间
    D．选择合适催化剂，可以提高CO转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如图：

    存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．
    有关数据列如表：
    　物质　熔点/℃　沸点/℃　密度/g•cm-3　溶解性
    　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
    　硝基苯　5.7　210.9　1.205　难溶于水
    　间二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
    　浓硝酸　83　1.4　易溶于水
    　浓硫酸　338　1.84　易溶于水

    实验步骤如下：
    取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
    将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g．
    回答下列问题：
    （1）装置B的名称是分液漏斗．装置C的作用是冷凝回流．
    （2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：不能，容易发生迸溅．
    （3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是水浴加热．
    （4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐．
    （5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷却时导致温差过大而发生炸裂．
    （6）本实验所得到的硝基苯产率是72%．

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