【题目】某电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,下列与此电,池总反应不符的原电池是( )
A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C.铁片锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
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【题目】中国企业华为宣布:利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是
A. 该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜
B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
C. 放电时,LiCoO2极发生的电极反应为:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D. 对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
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【题目】某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略):
请回答:
(1)连接好装置后,接下来的操作步骤是________________
(2)浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________
(3)装置II的作用是________________
(4)下列说法正确的是________________
A 反应一段时间后,向试管Ⅰ中的溶液加水,溶液呈蓝色
B 试管III、V中溶液都会褪色,其褪色原理相同
C 取下试管IV并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4
D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气,可用Na2CO3溶液代替
(5)某同学根据所学化学知识认为:反应完毕时,不管铜是否过量,硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________
A BaCl2溶液 B 铁粉 C NaHCO3溶液 D 银粉
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【题目】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:
(1)Q+核外电子排布式为__________________。
(2)ZX3分子的空间构型为__________________, ZW3-离子的立体构型是__________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_______(填化学式),原因是_____________。
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为:______________________________________________。
(5)W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图,该离子化合物为________(填化学式)。Na+的配位数为________,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。
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【题目】“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是
A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.氯化钠和水
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【题目】将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解,向该溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.OA段发生反应的离子方程式为:H++OH﹣=H2O,CO32﹣+H+=HCO3﹣
B.B点溶液中的溶质为NaCl,其质量为5.85g
C.当加入50mL盐酸时,产生CO2的体积为896mL(标准状况)
D.混合物中NaOH的质量2.40g
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【题目】在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求完成相应的化学方程式(是离子反应的用离子方程式表示):
(1)金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式: _____________________________
(2)氯化铵是一种常用化肥,与强碱(NaOH)加热(离子方程式)___________________。
(3)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉____________________________________________。
(4)用FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板离子方程式__________________________。
(5)碳与二氧化硅在高温条件下反应___________________________________。
(6)工业上电解饱和食盐水制取氯气的离子方程式为_______________________
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【题目】将一定量Cu投入到100mL18mol·L﹣1的浓硫酸中,加热使之充分反应,在标准状况下收集到4.48L气体(假设气体全部逸出)。请计算:
(1)收集到气体的物质的量为__mol。
(2)若往反应后的溶液中加入NaOH溶液,并使得溶液中的Cu2+完全沉淀,至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。
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【题目】已知反应:CS2(l)+3O2(g)=CO2(g) +2SO2(g) ,现有0.228g CS2液体在448mL氧气(标准状况,过量)中充分燃烧,恢复至标准状况后所得气体为
A.112 mLB.224 mLC.336 mLD.448 mL
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