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    在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)

    A.6∶1          B.3∶1          C.2∶1          D.1∶2


    选D。由题给图像可知,当加入50 mL NaOH溶液时沉淀达到最大量,即溶液中Mg2+、Al3+全部转化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液,则生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液,生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液,由此可知溶液中n(Mg2+)=n(Al3+),则c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)=1∶2,D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气体的摩尔质量为M g·mol－1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C的质量，试说明下列各式所表示的意义。

    (1)：__________________________________________________________。

    (2)：______________________________________________________________。

    (3)：_______________________________________________________________。

    (4)：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A.硝酸银与盐酸反应:

    　AgNO3+Cl-====AgCl↓+N

    B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+====Ag+Cu2+

    C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++S====BaSO4↓

    D.铁钉放入硫酸铜溶液中:　2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列4种不同的方法,其中不可行的是(　　)

    A.分别加入等量水中,看溶解能力差异

    B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊

    C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀

    D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    判断

    A

    小苏打可用于治疗胃病

    NaHCO3可与盐酸反应

    Ⅰ对,Ⅱ对,有

    B

    向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

    Na2O2与水反应生成氢氧化钠

    Ⅰ对,Ⅱ错,无

    C

    金属钠具有强还原性

    高压钠灯发出透雾性强的黄光

    Ⅰ对,Ⅱ对,有

    D

    过氧化钠可用作航天员的供氧剂

    Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2

    Ⅰ对,Ⅱ对,有

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在元素周期表中的金属元素和非金属元素的分界线附近可以找到(　　)

    A．耐高温材料　　　　　　              B．新型农药材料

    C．半导体材料                          D．新型催化剂材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    ⑪

    ⑫

    (1)在①～⑫元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________，最不活泼的元素是________。(均填元素符号)

    (2)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    (3)第3周期中原子半径最大的元素是________(填元素符号)，跟它同周期的原子半径最小的元素是________(填元素符号)，它们可以形成的化合物的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（    ）

      A．PbO2是电池的负极     

      B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4↓

    C．PbO2得电子，被氧化    

    D．电池放电时，溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第7周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(　　)

    A．类铅元素原子的最外层电子数为6

    B．其常见价态为＋4、－4

    C．它的金属性比铅强

    D．它的原子半径比铅小

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