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    【题目】如图是H2(g)与I2(g)反应生成HI(g)的能量示意图。由图可知

    A.该反应是吸热反应

    B.1 mol HI(g)分解吸收的热量为Q

    C.热化学方程式：H2+I22HI+Q

    D.反应物总能量高于生成物总能量

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据图像，该反应中反应物H2(g)与I2(g)的总能量高于生成物是吸热反应HI(g)的总能量，为放热反应，故A错误；

    B. 根据图像，2mol HI(g)分解吸收的热量为Q，故B错误；

    C. 热化学方程式中需要注明物质的状态，H2+I22HI+Q中未注明物质的状态，故C错误；

    D. 根据图像，该反应中反应物H2(g)与I2(g)的总能量高于生成物是吸热反应HI(g)的总能量，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：

    （1）在该溶液中含有的离子是_____________，物质的量浓度之比为_______________。

    （2）所加的淡黄色固体是________________（化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】8gCH4共有___mol氢原子，0.1molNH3共有约___个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为___；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)甲苯苯环上的氢原子被相对分子质量为43的烃基取代，所得一元取代物有_________ 种。

    (2)已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体数目有________种。

    (3)某芳香烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式是_____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q＞0)，再进一步制备肼。完成下列填空：

    （1）合成氨需要选择合适的催化剂,分别选用A、B、C三种催化剂进行试验,所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是___(填“A”或“B”或“C”)，理由是：________________。

    （2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时,若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

    反应速率

    平衡常数K

    氨的体积分数

    变化情况

    __

    ____

    ____

    （3）肼可作为火箭燃料，4gN2H4(g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式：________。

    （4）氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下,反应达到平衡后,混合物中NH3含量(体积%)的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1:3。判断pl、p2压强的大小关系，pl___p2(选填“＞”、“＜”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是( )

    A.混合气体中CO和CO2的体积比1∶4

    B.混合气体中CO和CO2的体积比4∶1

    C.混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4

    D.混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。

    (1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：

    ①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_____________________________。

    ②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：___________________________。

    ③可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先________________。

    (2)欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0克，加入某浓度的盐酸10 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体224 mL ；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10 mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体112 mL 。求：

    ①所取盐酸的物质的量浓度为________________。

    ②样品中铝的质量分数为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上烟气脱氮的原理

    （1）该反应化学平衡常数K的表达式为____________。温度升高，K值___________(选填“增大”、“减小”、“不变”)。如果平衡常数K值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。

    （2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)

    a．容器内混合物的质量不变 b．容器内气体的压强不变

    c．反应消耗0.5mol NO的同时生成1mol N2 d．的浓度不变

    （3）向2 L密闭容器中加入反应物，10 min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用表示的平均反应速率为__________。

    （4）如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为下NO的转化率随反应时间变化的示意图。

    ______

    （5）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_______________。

    （6）写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥。溶液显__________性；常温下将等体积等浓度的氨水和溶液混合，pH>7，溶液中浓度由大到小的关系是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

    A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂,E3不变

    C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器，c(X)减小

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