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某温度下,在一密闭容器中充入3molA和1molB进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达平衡后A的转化率为x.

若改变下列条件:

(1)恒温恒容充入氦气,

(2)恒温恒压充入氦气.

判断在上述两种情况下平衡是否移动?若平衡发生移动,则达到新平衡后A的转化率如何改变?

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

2010年11月30日,联合国气候大会在墨西哥坎昆召开,讨论全球变暖问题.二氧化碳是主要的温室气体,请根据题目要求,回答下列问题:
(Ⅰ)二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐.
标准状况下,2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中,气体完全被吸收.所得盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:
 

(Ⅱ)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环,利用催化剂可以将CO2和H2转化成甲醇.反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).
(1)利用此反应可设计成酸性环境下的原电池,减少CO2排放量.则原电池正极的电极反应式为
 

(2)某温度下,在密闭容器内,发生上述反应,并测得不同时间CO2和H2的浓度如表
时间/S c(CO2)mol/L c(H2)mol/L
0 1.00×10-1 3.00×10-1
1 8.50×10-2 2.55×10-1
2 6.50×10-2 1.95×10-1
3 5.50×10-2 1.65×10-1
4 5.00×10-2 1.50×10-1
5 5.00×10-2 1.50×10-1
请回答下列问题
①在上述条件下反应能自发进行,则反应的△H
 
0(填>,<,=).前2s内的平均反应速率v(CO2)=
 

②保持温度不变,在另一容器中进行上述反应,某一时刻测得c(CO2)=5.00×10-2mol/L,
c(H2)=2.00×10-1mol/L,c(CH3OH)=5.00×10-2mol/L,c(H2O)=5.00×10-1mol/L,此时反应向
 
(正或逆)反应方向进行(若是平衡状态,此空不填).
③上述反应达到平衡后,恒温恒容条件下,密闭容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2,达新平衡后CO2百分含量将
 
(增大、减小或不变).

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

某温度下,在一密闭容器中充入3molA和1molB进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),达平衡后A的转化率为x.

若改变下列条件:

(1)恒温恒容充入氦气,

(2)恒温恒压充入氦气.

判断在上述两种情况下平衡是否移动?若平衡发生移动,则达到新平衡后A的转化率如何改变?

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年四川省凉山州高三第二次诊断性测试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

某温度下,向2L恒容密闭容器中充人1.0 mol A和1.0mol B,发生反应A(g)+ B(g) C(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )

A.反应在前5s的平均速率V(A)=0.15 mol/(L·s)

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mo1· L-1,则反应的△H>0

C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的分解率大于80%

D.相同温度下,起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率V(正)<V(逆)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省日照市高三12月月考校际联合检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

甲醇是一种很好的燃料,工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。

(1)已知在常温常压下:

(2)工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法,该反应为:

在某温度下,将6mol CO2和8molH2 充入容积为2L的密闭容器中,8分钟时达平衡状态,H2的转化率为75%。请回答:

②用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH)=____.

②此温度下该反应平衡常数K=____________mol;

③若在上述平衡体系中,再充入2mol H2,反应达到平衡后H2的转化率____________75%  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)一氧化碳与氢气也可以合成甲醇:

①若该反应在恒温恒容条件下进行,下列说法正确的是____;

a.若混合气体的密度不再改变,说明反应已达化学平衡状态

b.反应达到平衡后,通入CH3OH(g)使压强增大,平衡向右移动

c.反应达到平衡后,通入氩气使压强增大,平衡向右移动

d.反应达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小

e.若使用催化剂,会改变反应的途径,但反应的不变

②某温度下,在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应,已知此温度下的平衡常数K=50L2/mol2,反应到某时刻测得各组分的物质的量如下:

请比较此时正、逆反应速率的大小:(填“>”、“<”或“=”)

 

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