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    下列一组有水参与的反应：
    ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ③Na2O+H2O=2NaOH
    ④3Fe+4H2O
    高温
    .
    Fe3O4+4H2
    ⑤2H2O
    电解
    .
    2H2↑+O2↑
    ⑥2F2+2H2O=4HF+O2
    （1）其中不属于氧化还原反应的是______（填编号）．
    （2）在这些氧化还原反应中，
    水只作氧化剂的反应是______（填编号）；
    水只作还原剂的反应是______（填编号）；
    水既作氧化剂，又作还原剂是______（填编号）；
    水既不作氧化剂，又不作还原剂是______（填编号）．
    （3）根据你的理解，氧化还原反应的实质是______
    A．分子中的原子重新组合
    B．氧元素的得失
    C．电子的得失或共用电子对的偏移
    D．化合价的改变
    （4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是______，还原剂是______．
    （1）氧化钠和水的反应中，各元素化合价都不变，所以该反应属于非氧化还原反应，故答案为：③；
    （2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价由+1价变为0价，钠元素化合价由0价变为+1价，所以水只作氧化剂；
    ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂；
    ④3Fe+4H2O
    高温
    .
    Fe3O4+4H2中，铁元素化合价由0价变为+2价和+3价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以铁所还原剂，水作氧化剂；
    ⑤2H2O
    电解
    .
    2H2↑+O2↑中，氢元素化合价由+1价变为0价，氧元素化合价由-2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂；
    ⑥2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素化合价由0价变为-1价，氧元素化合价由-2价变为0价，所以氟气是氧化剂，水是还原剂，
    故答案为：①④；⑥；⑤；②；
    （3）在上述氧化还原反应中，既有电子的得失又有电子对的偏移，所以氧化还原反应的实质是电子的得失及电子对的偏移，故答案为：C；
    （4）该反应中氮元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以该反应是氧化还原反应，且二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故答案为：是；NO2；NO2．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98．3％的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。
    下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采
    用98．3％的浓硫酸吸收三氧化硫。

    请回答下列问题：
    （1）写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式：____________________________________；
    （2）上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的：_______________、_______________；
    （3）丙中的现象为_________________________、丁中的现象为_______________________。
    （4）下图是压强对SO2平衡转化率的影响

    对SO2转化为SO3的反应，增大压强可使转化率________________，只所以通常采用常压操作是因为：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：
    已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

    （1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为                。
    （2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是       。
    （3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程                。
    （4）下列物质中也可用作“固碳”的是         。（填字母）
    a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．(NH4)2CO3
    （5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因   。

    （6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气．在该反应中被还原的元素为（　　）
    A．SB．CC．ND．S和N

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．
    （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
    A
    B
    Fe3+．在过程A中，Fe2+作______剂．
    （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有______性．
    （3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入______（写化学式）溶液变成红色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是______（填字母）．
    a．加入铜粉b．加入铁粉c．通入氯气d．加入NaOH溶液
    根据选用的试剂，写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式______．
    （4）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______．
    （5）使用过的腐蚀液会失效，但可以回收利用，某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜，应使用的试剂是______（填字母）
    a．铜粉b．氯气c．铁粉d．KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的还原产物是I2
    B．每生成1molI2，转移的电子为2mol
    C．氧化性：O3＞I2
    D．在反应中H2O被氧化成O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应的本质是（　　）
    A．原子和离子之间的重新组合
    B．物质的得氧和失氧
    C．元素的原子或离子的电子转移
    D．元素化合价的升高或降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
    A．被氧化的物质是还原剂
    B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
    C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂
    D．氧化剂失去电子，化合价升高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
    （1）该反应中，氧化剂是：______，氧化产物是：______．（填化学式）
    （2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______．
    （3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______．
    （4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．
    （5）又已知MnO2+4HCl（浓）
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：______．

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