【题目】某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。
（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。
（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。
针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。实验过程如下：
请回答：
①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。
②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。
③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。
根据以上实验，证明A仅为CuSCN。
④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：
_Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2
⑤结合上述过程以及Fe(SCN)3
Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。
（3）已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。
【答案】2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ BaSO4 +1价铜也可以将浓硝酸还原 AgNO3 2 4 2 1 Cu和Fe3+反应生成Cu2+使c(Fe3+)减少；Cu2+和SCN-反应生成CuSCN沉淀使c(SCN-)减少，均使平衡Fe(SCN)3
Fe3+＋3SCN-正向移动，导致Fe(SCN)3浓度减小，溶液红色褪去 Fe3+有剩余 (SCN)2将Fe2+氧化；空气中的氧气将Fe2+氧化
【解析】
此题一方面考察了Fe2+和Fe3+的性质，一方面也通过物质组成探究实验的形式考察了一些基本离子的检验方法。在确定物质组成时，务必要注意排除其他物质对检验过程中产生的实验现象的干扰。
(1)Fe3+的氧化性强于Cu2+，因此发生的反应的离子方程式是：
；
(2)①通过分析实验流程可知，若沉淀A中含有CuSCN，在经过过量的浓硝酸处理后，S元素会转化为
，因此，若在加入过量硝酸钡溶液后出现BaSO4白色沉淀，则能证明沉淀A中含有CuSCN；
②若沉淀A组成仅为CuCl，那么用过量浓硝酸处理时，CuCl中+1价的Cu也可以将浓硝酸还原，产生红棕色的还原产物NO2，所以仅通过红棕色气体生成无法说明A中一定有CuSCN；
③若要证明A中不含CuCl，只能设计实验验证白色沉淀A溶解后的溶液中不含Cl-；因此，a溶液即AgNO3溶液；
④题干中指出SCN-中的S为-2价，所以方程式中S反应后价态上升，Cu反应后价态下降，所以该反应的方程式为：
；
⑤分析(2)中溶液红色褪去的原因时：一方面要考虑Fe3+被还原导致的浓度下降，另一方面也要考虑由于生成了CuSCN白色沉淀，所以也发生了SCN-被氧化而导致的浓度下降；因此红色褪去的原因为：Cu和Fe3+反应生成Cu2+使c(Fe3+)减少；Cu2+和SCN-反应生成CuSCN沉淀使c(SCN-)减少，均使平衡
正向移动，导致Fe(SCN)3浓度减小，溶液红色褪去；
(3)题干中指出拟卤素(SCN)2氧化性与Br2接近，因此拟卤素(SCN)2也可以将Fe2+氧化，此外Fe2+还原性较强，也容易被氧气氧化；因此溶液变红色的原因可能是：(SCN)2将Fe2+氧化或空气中的氧气将Fe2+氧化。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O
C.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO
= BaSO4↓
D.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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【题目】下述实验方案能达到实验目的的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
实验方案 |
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实验目的 | 实验室制备乙酸乙酯 | 分离乙酸和水 | 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 | 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：
① 将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；
② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；
③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。
下列说法正确的是
A.①中：所得溶液的pH=1
B.②中：a＝20
C.③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7
D.①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等
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【题目】AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。
相关数据如下：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与N2反应温度/℃ | 相应化合物分解温度/℃ |
Al | 660 | 2467 | ＞800 | AlN：＞2000 （＞1400升华） AlCl3：（＞181升华） |
Mg | 649 | 1090 | ＞300 | Mg3N2：＞800 |
(1)AlN的制备。
① 化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下，以AlCl3气体和NH3为原料制备AlN，反应的化学方程式是____________________。
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是______℃（填字母）。
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
② 铝粉直接氮化法。
Al与N2可直接化合为AlN固体，AlN能将Al包裹，反应难以继续进行。控制温度，在Al粉中均匀掺入适量Mg粉，可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有：__________________、_________和2Al + N2 
2AlN。
③碳热还原法。
以Al2O3、C（石墨）和N2为原料，在高温下制备AlN。
已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1
ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1
ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1
运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：______________________________________。
(2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。
① AlN粉末水解的化学方程式是____________________________________。
② 解释t1-t2时间内两条曲线差异的可能原因：_______________________________。
(3)AlN含量检测。向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用过量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是________________________________。
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【题目】如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的是
A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷
B.在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序
C.Na＋、Cl
在水中是以水合离子的形式存在
D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键
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【题目】用“吸收—电解”循环法脱除烟气中的SO2，可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中电解液的pH随
变化的关系见下表，下列对此判断正确的是
电解液 | n(SO32－)：n(HSO3－) | pH |
K | 9:91 | 6.2 |
L | 1:1 | 7.2 |
M | 91:9 | 8.2 |
A.当电解液呈中性时溶液中：
B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：
C.HSO3－在b极发生的电极反应式为：
D.若产生标准状况下2.24L气体N，则d膜上共通过0.2mol阳离子
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【题目】某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中
和
与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.x =0.1B.曲线I代表NaCl溶液
C.Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12D.y=9
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【题目】(1)C、N、O元素的第一电离能大小为：_________。
(2)Cu的价电子排布式为______，基态Fe原子有_____个未成对电子,Fe3+的价电子排布图为________。
(3)基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_________。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为______。S8易溶于二硫化碳的原因是_________。
(4)教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(a)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。
(b)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于______晶体。
(c)如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___。判断依据____。
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