【题目】将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时
A.[NH4+]=[Cl-]B.[NH4+]>[Cl-]
C.[NH4+]<[Cl-]D.[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
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【题目】某有机物的结构简式如图所示,下列关于该有机物的性质说法正确的是
A. 可与银氨溶液反应,不与FeCl3溶液反应显色
B. 可以与H2反应,Imol该物质最多消耗5molH2
C. 1mol该物质与足量金属Na反应,最多产生2molH2
D. 1mol物质与NaOH溶液反应,最多消耗4 molNaOH
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【题目】结合所学内容,回答下列问题。
(1)有下列六种有机物:①蛋白质溶液 ②油脂 ③涤纶 ④纤维素 ⑤淀粉 ⑥丙氨酸,请将相应的序号填入空格内。
能加强肠胃蠕动的是_________;加入浓硝酸会有白色沉淀产生,加热后沉淀变黄的可能是_________;通常用于制肥皂的是___________;属于合成纤维的是___________;能水解生成葡萄糖供机体利用,还可用于酿制食醋、酒的是___________;能与酸、碱反应生成盐且不属于高分子化合物的是_______。
(2)的名称是(用系统命名法命名)_____________;1,2-二甲苯的结构简式是___________________________。
(3)聚合物单体的结构简式是________________;
单体的结构简式是________________。
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【题目】下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧,通过测定生的CO2和H2O的质量,来确定有机物分子式。
请回答下列问题:
(1)A装置是提供实验所需的O2,则A装置中二氧化锰的作用是____________________; B装置中试剂X可选用______________________。
(2)D装置中无水氯化钙的作用是____________________;E装置中碱石灰的作用是______________。
(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种,准确称取0.44g样品,经充分反应后,D管质量增加0.36g,E管质量增加0.88g,已知该物质的相对分子质量为44,则该样品的化学式为______________________。
(4)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示,峰面积之比为1:3
则其结构简式为____________________;若符合下列条件,则该有机物的结构简式为____________________。
①环状化合物 ②只有一种类型的氢原子
(5)某同学认为E和空气相通,会影响测定结果准确性,应在E后再增加一个E装置,其主要目的是__________________________________。
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质试自然界中密度最小的气体,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物.请回答下列问题:
(1)A元素的名称是____,D在周期表中的位置______.E的离子结构示意图___.
(2)B2分子的电子式:__,A2C的结构式:______.
(3)用电子式表示D2E化合物的形成过程为__.
(4)用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体,其化学方程式为_______.
(5)在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,铜片部分溶解.产生的气体在标准状况下的体积可能是____(填序号)
a.7.32L b.6.72L c.20.16L d.30.24L.
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【题目】化学是一把双刃剑,利用得好会给人类带来福祉,利用不好会给人类带来毁灭性的灾难。
(1)二战期间日本在战场上大量使用毒气弹里的毒气是芥子气,芥子气的结构简式为: ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。
①芥子气中四个碳原子是否在一条直线上________(填“是” 或“否”)。
②芥子气的核磁共振氢谱图上有________个吸收峰,其峰面积之比为________。
(2)苏合香醇可以用作食用香精,其结构简式如图所示:
①苏合香醇的分子式为________。
②下列物质不能与苏合香醇发生反应的是________ (选填序号)。
a.金属钠 b.HBr c.Na2CO3溶液 d.乙酸
③苏合香醇在铜作催化剂时发生氧化反应的化学方程式为________。
④苏合香醇发生消去反应的化学方程式为____________。
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【题目】据报道,美国科学家制得一种新原子X,它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替),关于它的推测正确的是( )
A. 它位于元素周期表中第七周期ⅦA族
B. 这种元素一定是非金属元素
C. 这种原子的中子数为167
D. 这种原子的电子数为167
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【题目】已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时,下列说法中不正确的是
A. 往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间
C. pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108
D. 该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
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