打开盛有下列试剂的试剂瓶.有白雾现象的是 [ ] A．浓硫酸B．浓硝酸 C．稀硝酸D．浓盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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打开盛有下列试剂的试剂瓶，有白雾现象的是

[　　]

A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．稀硝酸

D．浓盐酸

答案：BD

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂并以氯气为原料进行氯气的性质实验，装置如图：其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）．

（1）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是

饱和食盐水

，装置Ⅰ的作用是

贮存多余的Cl₂

；
图示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是

Ⅱ

．
（2）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①B装置中的现象是

溶液呈蓝色

．
②怎样证明氯气已充满了整个装置？

当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿

．
③G中反应的化学方程式：

C+2H₂O+2Cl₂

△

CO₂+4HCl

C+2H₂O+2Cl₂

△

CO₂+4HCl

．H装置中的现象是

紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色

．
（3）某同学利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO

；
假设2：既不存在SO

，也不存在ClO^-；
假设3：

只存在ClO^-

②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	-----
步骤2：
步骤3：

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）①要配制500mL 0.200mol?L^-1的H₂SO₄溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有

玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管

．
需要98%的浓硫酸（密度1.84g?cm^-3）

5.4

mL．
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是

（填代号）．
A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C．定容时俯视观察液面
D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外
（2）如图是一个实验室制到氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置
①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

．
②实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．则该反应的化学方程式为

2Cl₂+2H₂O+C

△

CO₂+4HCl

2Cl₂+2H₂O+C

△

CO₂+4HCl

．
③该装置图尚未画完，请在E处补充完整，并注明试剂名称．
④D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，则B的作用是

储存氯气

．
⑤若实验中使用12mol?L^-1的浓盐酸10mL与足量的MnO₂反应，则生成的Cl₂的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是

随反应进行HCl消耗、且HCl的挥发，盐酸变稀与MnO₂不反应

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）

（1）A是氯气发生装置，其化学反应方程式是：

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是

饱和食盐水

．
（3）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？

Ⅱ可行，Ⅲ不行．Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险

．
（4）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯．
回答下列问题：
①怎样证明氯气已充满了整个装置？

观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置

．
②下列装置中的现象是：C

溶液由浅绿色变为深红棕色

；D

溶液变蓝

；E

生成白色沉淀

．
（5）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G中的反应的化学方程式

C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑

．装置F的作用是

向G中提供反应所需的水蒸气

．
（6）在H处现象为

生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B-品红溶液，C-氯化亚铁溶液，D-碘化钾淀粉溶液，E-水，H-紫色石蕊试液．

（1）实验开始时，打开分液漏斗旋塞和I处活塞，加入浓盐酸后关闭分液漏斗旋塞，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯．回答下列问题：
实验过程中B、D装置中的现象是：B：

；D、

．
请写出C和D中反应的离子方程式：C：

；D、

．
（2）G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应：C+2H₂O+2Cl₂═CO₂↑+4HCl↑．在Ⅱ处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是

．
（3）G处反应完毕后，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，为了防止氯气外溢，此时应该怎样操作

；装置H中的倒扣漏斗的作用是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

环境保护是我国的一项基本国策。含CN^-的污水毒性和危害极大，治理含CN^-污水的方法之一是在催化剂TiO₂作用下，用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO₂、N₂。某科研部门用下图所示装置进行模拟实验，以证明上述处理含CN^-污水方法的有效性，并测定CN^-被处理的百分率，下述实验装置是通过测定CO₂的量来确定CN^-的处理效果。

操作过程为：将浓缩后含CN^-的污水(其中CN^-浓度为0.05 mol·L^-1)200 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡胶塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。试根据要求完成下列问题：

(1)甲中反应的离子方程式为：_______________________________________；乙中反应的离子方程式为：__________________________________________________。

(2)乙装置中生成的气体除含有CO₂、N₂、HCl外还有副反应生成的Cl₂等，写出生成Cl₂的副反应的离子方程式：_______________________________________________________。

(3)丙中加入的除杂试剂是____________(填序号)。

A.饱和食盐水 B.饱和碳酸氢钠溶液

C.浓NaOH溶液 D.浓硫酸

(4)丁在实验中的作用是______________________________________________。

(5)戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN^-被处理的百分率(填“＞”“=”或“＜”)____________80%。

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