Question

常温下K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固体，下列说法正确的是（　　）

• A、两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀
• B、向AgCl清夜加入AgNO₃固体，c（Ag⁺）增大，K_sp（AgCl）也增大
• C、若AgNO₃固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主
• D、若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I^-）=0.01mol/l

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：计算混合后各离子浓度，根据溶度积判断沉淀的先后，溶度积小的沉淀先析出；温度不变，Ksp不变，据此分析．

解答： 解：A、饱和的AgCl溶液中：c（Ag⁺）=c（Cl^-）=1.342×10^-5，
饱和的AgI溶液中：c（Ag⁺）=c（I^-）=1.0×10^-8，
等体积混合后，浓度减半，c（Cl^-）=6.71×10^-6，c（I^-）=5.0×10^-9，c（Ag⁺）=6.71×10^-6
明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然．故A错误；
B、Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故B错误；
C、由于c（Cl^-）》c（I^-），若AgNO₃固体足量，沉淀以AgCl为主，C正确；
D、常温下，1L饱和溶液中碘化银的质量为：1.0×10^-8×235=2.35×10^-6g，c（I^-）=1.0×10^-8mol/L，0.235克AgI固体放入100mL水，固体不能全部溶解，为饱和溶液，故c（I^-）=1.0×10^-8mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶度积常数的有关计算，题目难度中等，注意溶度积常数的大小与温度有关，侧重于考查学生对公式的应用能力和计算能力．