Question

在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为

A．1:3            B．1:2            C．1:1            D．2:1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：首先发生反应Mg^2＋+2OH^－═Mg(OH)₂↓、Al^3＋+3OH^－═Al(OH)₃↓，然后发生反应Al(OH)₃+OH^－═AlO₂^－+2H₂O，由图可知，溶解Al(OH)₃消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al^3＋+3OH^－═Al(OH)₃↓可知，沉淀Al^3＋消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg^2＋、Al^3＋总共消耗氢氧化钠溶液40mL，计算沉淀Mg^2＋消耗的氢氧化钠溶液的体积为40mL-30mL=10mL，则n（Mg^2＋）：n（Al^3＋）=×10mL：×30mL=1：2，故原来混合溶液中Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的物质的量浓度之比为1：1，故选C。

考点：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算。