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    【题目】保护环境是每个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（ ）

    A.①②④⑤B.①②④⑥C.②③④⑥D.③④⑤⑥

    【答案】B

    【解析】

    ①使用无磷洗涤剂防止赤潮或水华的发生，①正确；

    ②城市生活垃圾分类处理达到固废清洁环保循环利用，②正确；

    ③一次性木质筷子造成了大量的木材的浪费，致使森林减少，环境恶化，③错误；

    ④推广使用清洁能源防止污染环境，④正确；

    ⑤过量使用化肥、农药造成地下水源的污染，⑤错误；

    ⑥使用无氟冰箱减少对臭氧层的破坏，⑥正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．
    请回答下列问题：
    （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
    （2）下列变化属于放热反应的是 A．碳酸钙的分解反应 B．酸碱中和反应 C．碳和水蒸气的反应 D．浓硫酸稀释 E．实验室制取氨气 F．实验室制取氢气
    （3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　 （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2①以上两个反应能设计成原电池的是
    ②写出设计原电池正、负极电极反应式正极：负极： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 水玻璃、玻璃、水泥、陶瓷均为混合物

    B. CO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

    C. SiC的俗名叫金刚砂，硬度很大

    D. 实验室熔融烧碱时，不能使用石英坩埚，可以使用铁坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（ ）

    A. 将CO2通入硝酸钡中

    B. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近

    C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳

    D. 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
    ①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2．

    A.①②
    B.③④
    C.②④
    D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析正确的是（ ）
    A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大
    B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
    C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ ， 现分别取100mL的两份溶液进行如下实验．
    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②向甲溶液中通入过量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．下列有关叙述正确的是（ ）
    A.由①可知原溶液存在离子为NH4+ ， 其浓度为0.03mol/L
    B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+
    C.n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=3：1：10
    D.原溶液一定存在Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“﹣”．高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（ ）
    A.放电时正极反应为：FeO +3e﹣+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH﹣
    B.充电时阴极反应为：Zn（OH）2+2e﹣=Zn+2OH﹣
    C.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    D.标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1 ， 质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为 ．
    （2）配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积mL，应选用容量瓶的规格mL．
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （4）填“偏大”、“偏小”或“无影响”
    ①用量筒量取浓盐酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 ．
    ②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 ．
    ③定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 ．
    ④定容时仰视刻度线 ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ．
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出 ．

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