(1)①根据下列图示.写出反应的热化学方程式: . ②根据下图所示情况.判断下列说法中正确的是 A．其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH＝+41 kJ/mol B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．当H2O为液态时.其反应热值小于41 kJ/mol (2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出14 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：________________________________。

②根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是_________________________________

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H₂O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol

(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，

该反应的热化学方程式是__________________________________________________。

(3)下图是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：

__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关化学用语表示不正确的是(　　)

A．氧的原子结构示意图：

B．Na₂O₂的电子式：Na^＋2－Na^＋

C．HClO的结构式：H—O—Cl

D．中子数为16的硫离子：S²^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列热化学方程式

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH₁＝－25 kJ·mol^－1①

3Fe₂O₃(s)＋CO(g)===2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH₂＝－47 kJ·mol^－¹②

Fe₃O₄(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH₃＝＋19 kJ·mol^－¹③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是________________________________；

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)

写出SiCl₄的电子式：________________；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________

________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃ 　b．HI c．SO₂ d．CO₂

(6)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1,2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝－Q₂ kJ·mol^－1,2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－Q₃ kJ·mol^－1。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(换算为标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为(　　)

A．0.4Q₁＋0.05Q₃　　 B．0.4Q₁＋0.05Q₂

C．0.4Q₁＋0.1Q₃　　 D．0.4Q₁＋0.2Q₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)

A．若X^＋和Y²^－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推断元素的非金属性：Cl>S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：

(1)元素W为________(填元素符号，下同)，X为________，Y为________，Z为________。

(2)上述元素中任意三种组成的既含有离子键又含有共价键的化合物有________________________(填化学式，至少写三种)。

(3)四种元素两两组合，形成的共价化合物有________(填化学式，至少写三种)。

(4)上述四种元素可组成化合物________(填化学式)，其中含有的化学键为________键和________键。

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO
pH	8．8	9．7	11．6	10．3

下列说法正确的是（）

A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na₂CO₃溶液中， c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

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科目：高中化学 来源： 题型：

次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

(1)H₃PO₂是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag^＋还原为银，从而可用于化学镀银。

①H₃PO₂中，P元素的化合价为________。

②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

③NaH₂PO₂为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

(3)H₃PO₂的工业制法是：将白磷(P₄)与Ba(OH)₂溶液反应生成PH₃气体和Ba(H₂PO₂)₂，后者再与H₂SO₄反应。写出白磷与Ba(OH)₂溶液反应的化学方程式：____________________________________________。

(4)H₃PO₂也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。

②分析产品室可得到H₃PO₂的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。

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