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19.某溶液中含有的离子有4种:Na+、CH3COO-、H+、OH-.则此溶液中的溶质不可能是(  )
A.CH3COONaB.CH3COOH和CH3COONa
C.CH3COONa和NaOHD.CH3COOH和NaOH

分析 A.醋酸钠溶液中存在水的电离和醋酸钠的电离;
B.醋酸存在电离平衡,醋酸钠完全电离,溶液中存在水的电离;
C.醋酸钠、氢氧化钠完全电离,溶液中存在水的电离;
D.醋酸和氢氧化钠是酸和碱混合发生中和反应;

解答 解:A.醋酸钠溶液中存在水的电离和醋酸钠的电离,溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-,故A不符合;
B.醋酸存在电离平衡,醋酸钠完全电离,溶液中存在水的电离,溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-,故B不符合;
C.醋酸钠、氢氧化钠完全电离,溶液中存在水的电离,溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-,故C不符合;
D.醋酸和氢氧化钠是酸和碱混合发生中和反应,溶液中不能同时存在CH3COOH和NaOH两种溶质,故D符合;
故选D.

点评 本题考查了盐类水解、电解质电离,主要是溶液中离子存在的种类判断,酸碱不能在溶液中共同存在做溶质,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O,已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质:
①无色晶体,易溶于水,难溶于酒精;
②在33℃以上的干燥空气中风化;
③在酸性溶液中发生反应:S2O32-+2H+═H2O+SO2↑+S↓

(1)分液漏斗中如直接用浓硫酸,烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢,产生“结块”现象的原因是生成的硫酸钠固体附着在亚硫酸钠表面,装置B的作用是防止倒吸.
(2)如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出,原因是空气中氧气可以将硫离子氧化为S,硫离子水解生成硫化氢.
(3)装置C中反应生成Na2S2O3和CO2,其离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2,该反应的最佳温度为35℃,实验中可采取的措施是水浴加热.
(4)由于副反应的存在,产品中常含有Na2SO4等杂质.
①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为:取少量粗产品溶于足量稀盐酸,置,取上层清液,滴加氯化钡溶液,若出现白色沉淀,说明含有Na2SO4杂质;
②如粗产品含少量Na2SO4杂质,则提纯产品的实验方案为将样品溶于适量蒸馏水中,蒸发浓缩,冷却至30℃结晶,过滤,用无水乙醇洗涤,低温干燥.(相关物质的溶解度曲线如图2所示.实验中可供选择的试剂:BaCl2溶液,无水乙醇,蒸馏水)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.有机物E是合成某药物的中间体,化合物E与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构;有机物N可转化为G、F,且生成的G、F物质的量之比为n(G):n(F)=1:3,1mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6L(标准状况).各物质间的转化流程如下(无机产物省略):

已知:①-ONa连在烃基上不会被氧化;
②同一个碳原子上连接2个-OH不稳定
请回答:
(1)E的结构简式
(2)下列说法不正确的是D.
A.化合物B、F都能发生取代反应
B.化合物A、G都能发生氧化反应
C.一定条件下,化合物F与G反应生成N,还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物
D.从化合物A到M的转化过程中,涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应
(3)写出B转化为C和D的化学方程式
(4)写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式:
①含有苯环,且苯环上的一元取代物只有一种
②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,且能与氯化铁溶液发生显色反应
(5)设计以CH2=CHCH3为原料制备G的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选).   (已知:CH2=CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2=CHCH2Cl)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.催化氧化的产物是的醇是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关实验的操作正确的是(  )
A.检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质,使用氯水和硫氰化钾溶液
B.测定溶液pH时,可用pH试纸蘸取少量待测液,并与标准比色卡比较
C.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度,使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
D.测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量:取a克样品与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,碱石灰增重b克,根据a和b的值即可求得碳酸氢钠的含量

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的不同强度的二元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图.该实验的主要操作步骤如下:
Ⅰ.请将下述步骤补充完整
(1)配制浓度为0.5mol•L-1 H2SO4溶液和H2C2O4溶液;
(2)用酸式滴定管量取10.00mL 0.5mol•L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中;
(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端;
(4)检查装置的气密性,在广口瓶中装满水,按图连接好装置;
(5)将铜丝向下移动,使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录反应所需时间;
(6)反应结束后,读取量筒中水的体积为y mL.
Ⅱ.回答下列问题:
(1)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤:①使乙、丙中液面相平;②将装置冷却至室温;③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是②①③
(2)读取量筒内水的体积时,若丙中液面高于乙中液面,使乙、丙中液面相平的操作是将丙向下移动.
(3)简述速率不等的原因是H+浓度不同.
(4)简述铜丝不能与酸接触的原因是镁与铜易形成原电池,加快反应速率,干扰实验的测定.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下:
(1)配制待测液
称取4.1g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250mL溶液,需要的主要仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管.
(2)滴定
①用碱式滴定管量取10.00mL待测液.
②向锥形瓶中加入几滴酚酞,用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到溶液由红色变为无色,且半分钟内不恢复时停止滴定.
(3)数据处理
实验次数编号盐酸溶液体积V(mL)氢氧化钠溶液体积V(mL)
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根据上述各数据,计算待测烧碱溶液的浓度为0.4020mol•L-1,烧碱(40g/mol)的纯度为98.05%.
(4)下列操作,会导致实验结果偏低的是①②⑥(填序号);若把待测烧碱溶液放在滴定管中,则会导致实验结果偏低的是①④.
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
②终点读数时俯视(滴定前读数准确)
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④酸式 管尖端气泡没有排除,滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
⑥振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.苯与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃水浴中加热时的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.电解质量分数为5.2%的NaOH溶液1L(密度为1.06g/cm3),用铂作电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0% 时停止电解,此时溶液中符合下表关系的是(  )
NaOH的质量分数阳极析出物质的质量/g阴极析出物质的质量/g
A6.2%19152
B6.2%15219
C4.2%1.29.4
D4.2%9.41.2
A.AB.BC.CD.D

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