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(12分)下表是不同温度下水的离子积数据:

温度 / ℃

25

t1

t2

水的离子积常数

1×1014

α

1×1012

试回答下列问题:

(1)若25<t1<t2,则α________1×1014(填“>”“<”或“=”),作出此判断的理由是________________________________________________________。

(2)已知25℃时饱和NaHCO3溶液的PH>7,则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关

系正确的是______________

A.c(Na+)>c(HCO­)>c(OH)>c(H+)>c(CO­

B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO­)+c(CO­)+c(OH)

C.c(Na+)=c(HCO­)+c(CO­)+c(H2CO3­)

D.c(OH)=c(HCO­)+c(H2CO3­)+c(H+)

(3)t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1V2=___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。

 

【答案】

(1)> 温度升高,水的电离程度增大,离子积增大 (2)A、C(4分,每个2分)

(3)9∶11 c (Na+)>c (SO42)>c (H+)>c (OH)

【解析】

试题分析:(1)水是弱电解质,存在电离平衡,电离吸热。所以温度升高,水的电离程度增大,离子积增大。

(2)25℃时饱和NaHCO3溶液的PH>7,说明碳酸氢钠的电离程度小于水解程度,A正确;B不正确,不符合电荷守恒;C正确,符合物料守恒;D不正确,不符合质子守恒,答案选AC。

(3)所得混合溶液的pH=2,说明稀硫酸过量。所以有,解得V1V2=9∶11。硫酸过量溶液显酸性,则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c (Na+)>c (SO42)>c (H+)>c (OH)。

考点:考查水的电离、溶液中离子浓度大小比较以及pH计算

点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题注重基础,侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确溶液中几个重要守恒关系,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是不同温度下水的离子积的数据:
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则a
1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是
温度升高,水的电离程度增大,离子积增大
温度升高,水的电离程度增大,离子积增大

(2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(
SO
2-
4
)=5×10-4 mol/L,取该溶液1mL加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(OH-)=
1000:1
1000:1

(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显
(填“酸”、“碱”或“中”)性.将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合.
①若所得混合液为中性,则a:b=
1:1
1:1

②若所得混合液pH=2,则a:b=
9:11
9:11

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是不同温度下水的离子积数据:
温度(℃) 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 α 1×10-13
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则α
(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判断的理由是
升高温度,水的电离程度增大,离子积增大
升高温度,水的电离程度增大,离子积增大

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42- )=5×10-4 mol?L-1,取该溶液1mL,加水稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na+):c(SO42- )=
2:1
2:1
;  c(Na+):c(OH-)=
1000:1
1000:1

(3)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=
5
5

(4)常温下,pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=
3.3
3.3

(5)将t2℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,
①若所得混合溶液为中性,则a:b=
10:1
10:1
;②若所得混合溶液pH=2,则a:b=
9:2
9:2
.(以上均忽略溶液混合前后体积的变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下几个问题:
(1)若25<t1<t2,则a
1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判断的理由是:
升高温度,水的电离程度增大,离子积增大
升高温度,水的电离程度增大,离子积增大

(2)在t1℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的[OH-]为:
1×10-10 mol?L-1
1×10-10 mol?L-1

(3)在t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=2,则V1:V2=
9:11
9:11
,此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25℃<t1<t2,则KW
 
1×10-14(填“>”、“<”或“=”),判断的理由是
 


(2)25℃下,将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为:V1+V2),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=
 

(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈
 
(填“酸性”、“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”).
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
 
性(填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(Na+
 
c(CH3COO-)[填“>”、“=”或“<”].

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是不同温度下水的离子积常数:
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10-14 KW 1×10-12
试回答以下问题:
(1)若25℃<t1<t2,则KW
 
1×10-14(填“>”、“<”或“=”).
(2)t1℃下,欲使1mL pH=1的稀盐酸变为pH=3稀盐酸,大约需加水
 
毫升.
(3)t2℃下,pH=2的稀硫酸溶液中,由水电离出的氢离子的c(H+)约为
 

(4)25℃将pH=13的氢氧化钠溶液V1 L与pH=1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为:V1+V2),所得混合溶液的pH=2,则V1:V2=
 

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