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下列反应都是用浓盐酸制Cl2,为制得等量Cl2,消耗盐酸最多的是( )
A.MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2
B.KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O
D.4HCl+O22H2O+2Cl2
E.4HCl+O22H2O+2Cl2
【答案】分析:依据化学方程式的定量关系计算进行比较判断,制得等量的氯气,可以假设生成1mol氯气,根据化学方程式计算反应了氯化氢的物质的量,然后对比大小;
解答:解:A、反应生成1molCl2消耗氯化氢,
MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑;
      4                  1
    4mol                 1mol
故生成1mol氯气时消耗氯化氢4mol;
B、生成1mol1molCl2消耗氯化氢
KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
       16                 5
       3.2mol             1mol
故生成1mol氯气时消耗氯化氢3.2mol;
C、生成1mol1molCl2消耗氯化氢
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O
       6         3
       2mol      1mol
生成1mol1molCl2消耗氯化氢2mol;
D、生成1mol1molCl2消耗氯化氢
4HCl+O22H2O+2Cl2
4                   2
2mol                 1mol
生成1mol1molCl2消耗氯化氢2mol;
综上所述:A选项的反应消耗盐酸多;
故选A.
点评:本题考查了化学方程式的计算,题目较简单,只要正确应用化学方程式进行计算,就可以比较得到结果.
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科目:高中化学 来源:黄浦区一模 题型:单选题

下列反应都是用浓盐酸制Cl2,为制得等量Cl2,消耗盐酸最多的是(  )
A.MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
B.KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O
D.4HCl+O2
CuCl2
.
.
450℃
2H2O+2Cl2
E.4HCl+O2
CuCl2
.
.
450℃
2H2O+2Cl2

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