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    【题目】如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）

    A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y

    B.若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

    C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

    D.溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动

    【答案】D

    【解析】

    A.根据图片知该装置是原电池,外电路中电子从X电极流向Y电极,电流的流向与此相反,即Y→外电路→X,选项A错误；

    B.原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,若两电极分别为Fe和碳棒,则Y为碳棒,X为Fe,选项B错误；

    C.X是负极,负极上发生氧化反应；Y是正极,正极上发生还原反应,选项C错误；

    D.原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动, 选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种烃 A 的蒸气折合成标况下的密度是 3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5：1，求：

    （1）该烃的相对分子质量；_______

    （2）确定该烃的分子式；_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是

    A.a点对应的溶液呈碱性

    B.V2=10mL

    C.水的电离程度：a> b

    D.b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程如图：

    已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的 Mg(OH)Br。

    ②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

    ③相关物质的物理性质如下：

    物质

    相对分子量

    沸点

    熔点

    溶解性

    三苯甲醇

    260

    380℃

    164.2℃

    不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

    乙醚

    -

    34.6℃

    -116.3℃

    微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂

    溴苯

    -

    156.2℃

    -30.7℃

    不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

    苯甲酸乙酯

    150

    212.6℃

    -34.6℃

    不溶于水

    请回答下列问题：

    （1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是____，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推测I2的作用是____。使用无水氯化钙主要是为避免发生____（用化学方程式表示）。

    （2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醚的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以 ___（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铵溶液，有晶体析出。

    （3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过 ___（填操作方法，下同）除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过 ___纯化，得白色颗粒状晶体16.0g，测得熔点为164℃。

    （4）本实验的产率是____（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是

    A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

    B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

    C.Y、Q形成的化合物是非电解质

    D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

    Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol

    2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol

    H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

    A.－319.68 kJ/molB.－417.91 kJ/mol

    C.－448.46 kJ/molD.＋546.69 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时，Li+由b极向a极迁移

    B.放电时，若转移0.02mol电子，石墨电极将减重0.14g

    C.充电时，a极接外电源的正极

    D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoO2极回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

    已知：①和 NH3 相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

    ②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O

    ③有关物质的部分物理性质见表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    密度/gcm-3

    苯胺

    -6.3

    184

    微溶于水，易溶于乙醚

    1.02

    硝基苯

    5.7

    210.9

    难溶于水，易溶于乙醚

    1.23

    乙醚

    -116.2

    34.6

    微溶于水

    0.7134

    Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质

    (1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为__________；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是______。

    Ⅱ.制备苯胺。往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流 20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。

    (2)冷凝管的进水口是____(填“a”或“b”)；

    (3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为______________。

    Ⅲ.提取苯胺。

    i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：

    ii.加热装置 A 产生水蒸气，烧瓶 C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

    ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

    iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固体干燥，蒸馏后得到苯胺 2.79g。

    (4)装置B无需用到温度计，理由是______。

    (5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是__________。

    (6)该实验中苯胺的产率为 _____________。

    (7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案： _________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知 25°C，101 kPa 时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是

    A. 2Q2<Q1<197 kJ B. Q2＝Q1＝197 kJ C. Q1<Q2<197 kJ D. 2Q2＝Q1<197 kJ

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