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    【题目】下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
    A.NaCl
    B.Na2O
    C.CaCl2
    D.CO2

    【答案】D
    【解析】解：A．NaCl只含离子键，所以属于离子化合物，故A错误；
    B．Na2O中只含离子键，所以属于离子化合物，故B错误；
    C．CaCl2中只含离子键，所以属于离子化合物，故C错误；
    D．CO2中只含共价键，所以属于共价化合物，故D正确；
    故选：D．
    一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．

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    【题目】下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是（ ）
    A.甲烷是一种黄绿色气体
    B.甲烷是一种有臭味的气体
    C.收集甲烷时常用排水法，是因为甲烷的密度与空气的密度相近
    D.甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水

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    【题目】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）

    A. 硝酸铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 亚硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 _。

    （2）用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如图1 所示。该电解池的阳极反应式为 。

    （3）钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H＋通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是 。

    （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定某溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
    A.HF
    B.NaCl
    C.HCl
    D.K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

    （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： 。

    （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式： 。

    （3）水电离生成H3O+ 和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将25gCuSO4·5 H2O投入水中，若使每100 个水分子中有一个Cu2+，则需水的量为 ( )

    A．18 g B．180 g C．360 g D． 171 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。

    （1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是 。

    （2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是 。

    （3）有下列错误操作：

    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液；

    ②用酸式滴定管取用待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失；

    ③滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面；滴定后，读出碱液体积时，视线高于碱式滴定管中的液面；

    ④锥形瓶用待测酸液润洗两次。

    哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低_____________________。

    哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高_____________________。

    （4）如果用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时所得盐酸浓度测定值比用酚酞作指示剂测出的稍大还

    是稍小_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

    提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

    （1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是 。

    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为 ________________________。

    （3）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为

    _____________________。

    （4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。

    ①写出上述除杂过程中涉及的离子方程式： 、 。

    ②产品中AlCl3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。

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