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    有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中

    下列叙述正确的是                           
    A．A装置的气球膨胀速率大
    B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
    C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
    D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
    B
    A错，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠与盐酸反应立即有二氧化碳气体生成，所以，B装置的气球膨胀速率大；B正确，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，完全反应需消耗HCL0.02mol，0.84 g NaHCO3的物质的量为0.01mol，完全反应需消耗HCL0.01mol，所以若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L；C错，若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于2 mol/L；D错，因碳酸钠含钠的量为碳酸氢钠中钠的量的两倍，即，最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量不相同；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答：
    （1）淡黄色粉末为_____________（填名称）。其电子式为_____________
    （2）溶液中肯定没有_____________离子。
    （3）溶液中离子的物质的量之比为____________________________。
    （4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______          ___________，
    ②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于钠的氧化物的叙述正确的是
    A．Na2O2是白色固体，和­冷水作用得到Ｏ2和NaOH
    B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
    C．Na2O不稳定，能继续被Ｏ2氧化生成Na2O2
    D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在200 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质的一组是
    编号
    		A
    		B
    		C
    		D
    X的化学式
    		Na
    		Na2O
    		Na2O2
    		NaOH
    加入X的质量（g）
    		4.8
    		6.4
    		7.8
    		16.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：

    (1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________________。
    (2)当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为________mL(标准状况)。
    (3)计算原混合物中NaOH及碳酸钠的质量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属钠的物理性质的叙述中，不正确的是　　　
    A．质软，可用刀切割B．熔点小于100°C
    C．比煤油的密度还小D．银白色的金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的盐酸，边加边振荡。使其充分反应，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

    请回答下列问题：
    (1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为         　　  、                  。
    (2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为          。
    (3)原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为                 ，所通CO2气体的体积在标准状况下为                 。
    (4)a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为                     (用含a的数学式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
    （1）方案一：称取一定质量的样品(10g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算。①实验中加热至恒重的目的是                        。（2分）②样品中Na2CO3的质量分数为                              （2分）
    （2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

    ①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________（2分），有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。（2分）
    ②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液  e.无水硫酸铜  f.碱石灰  g.五氧化二磷  h.无水氯化钙    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。（各1分）
    ③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。（2分）
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。 （2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，将气体通过足量的NaOH溶液后体积缩小一部分（同温同压下）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量小于原混合物粉末的质量。下列判断正确是
    A．粉末中一定有Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
    C．粉末中一定不含有Na2O2和NaClD．无法肯定粉末中是否含有NaHCO3

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