Question

8．若以X、Y和Z代表三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大，且知：X与Y可形成原子个数比分别为1：1的共价化合物甲和2：1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1：1的离子化合物丙和2：1的离子化合物丁，请回答：
（1）元素Y在周期表中的位置为：第二周期、第ⅥA族；
（2）化合物甲的化学式是H₂O₂；
（3）化合物丙中的化学键类型有离子键、共价键；
（4）Y的阴离子半径与Z的阳离子半径大小关系为：r（Y^n-）＞r（Z^m+）

Answer 1

分析 X、Y和Z为三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大，且知：X与Y可形成原子个数比分别为1：1的共价化合物甲和2：1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1：1的离子化合物丙和2：1的离子化合物丁，可推知X为H、Y为O、Z为Na，甲为H₂O₂，乙为H₂O，丙为Na₂O₂，丁为Na₂O．

解答 解：X、Y和Z为三种不同周期的短周期元素，其原子序数依次增大，且知：X与Y可形成原子个数比分别为1：1的共价化合物甲和2：1的共价化合物乙；Y与Z可形成原子个数比分别为1：1的离子化合物丙和2：1的离子化合物丁，可推知X为H、Y为O、Z为Na，甲为H₂O₂，乙为H₂O，丙为Na₂O₂，丁为Na₂O．
（1）Y为O元素，处于周期表中第二周期ⅥA族，故答案为：二、ⅥA；
（2）化合物甲为H₂O₂，故答案为：H₂O₂，；
（3）化合物丙为Na₂O₂，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）O^2-、Na⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故r（O^2-）＞r（Na⁺），故答案为：＞．

点评 本题结构性质位置关系综合应用，关键是根据物质组成特点进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度不大．