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    3．甲苯和苯相比较，下列叙述中错误的是（　　）
    A．常温下都是液体B．都能在空气中燃烧
    C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．都能发生取代反应

    分析 甲苯和苯均为液体，均可燃烧生成二氧化碳和水，均易发生取代反应，而苯环影响甲基，则甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯不能，以此来解答．

    解答 解：A．二者均为芳香烃，常温下为液体，故A正确；
    B．均由C、H元素组成，都能在空气中燃烧，生成水和二氧化碳，故B正确；
    C．甲苯能被高锰酸钾氧化使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，故C错误；
    D．在催化剂条件下，苯环上H易被取代，二者均可发生取代反应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意芳香烃的取代反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小．下列说法中正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．Y元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间能形成氢键
    B．X元素最高价氧化物分子的比例模型为
    C．Z单质与X元素最高价氧化物、Y单质都能反应，体现氧化性
    D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备

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    14．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电  话的信号．制造光导纤维的主要原料是SiO2．下列关于SiO2的说法正确的是（　　）
    A．SiO2摩尔质量是60
    B．1 molSiO2中含有1 molO2
    C．1.5 molSiO2中含有1.806×1024个氧原子
    D．1 molSiO2质量是60 g•mol-1

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    11．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
    （1）已知2.00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8 kJ/mol．
    （2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O．
    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

    		NON2CO2
    02.0000
    101.160.420.42
    200.800.600.60
    300.800.600.60
    ①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为0.012mol/（L•min）．
    ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是ACE（填序号字母）．
    A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）               B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变   D．容器内压强保持不变
    E．混合气体的密度保持不变
    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变  （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图1所示．
    ①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；
    ②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图1中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．
    （5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）？H=-41.2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图2所示：下列说法正确的是B（填序号）
    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol
    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    C．第6min时，若升高温度，反应正向移动
    D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）＜v逆（H2O）
    （6）图3表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列一定表示溶液浓度单位的是（　　）
    A．g/LB．%C．mol•L-1D．L/mol

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    8．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
    请回答下列问题
    （1）甲池是原电池装置（池），通入CH3OH的电极名称是负极（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
    （2）乙池中A是阴极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用可用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验氯气来检验．
    （3）乙池中的总反应化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.1mol，则甲池中理论上消耗O21120 mL（标准状况下）．
    （5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O．

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    15．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯
    B．往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应
    C．可用碘溶液检验淀粉是否水解完全
    D．验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．按照初中化学的分类方法，下列反应既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）
    A．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑B．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$ 2KCl+2O2↑
    C．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2D．2CuO+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．人类认识原子结构经历了古典原子论：近代原子论，代表科学家是⑥⑤②；提出葡萄干面包模型，发现了铀盐的放射性，发现了X-射线，请填编号．
    ①贝克勒尔②汤姆逊③卢瑟福④伦琴⑤道尔顿⑥德谟克利特⑦墨子．

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