Question

7．根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题．
（1）氧化剂Cl₂，还原剂NH₃
（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目
（3）氧化剂与氧化产物的物质的量之比3：1
（4）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是34g．

Answer 1

分析 该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH₃是还原剂、Cl₂是氧化剂，反应中转移6e^-，以此来解答．

解答 解：（1）该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH₃是还原剂、Cl₂是氧化剂，故答案为：Cl₂；NH₃；
（2）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH₃作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（3）由反应可知，3molCl₂为氧化剂，对应生成1molN₂为氧化产物，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；
（4）当生成28gN₂时，n（N₂）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，由N原子守恒可知2mol氨气被氧化，则被氧化的物质的质量是2mol×17g/mol=34g，故答案为：34．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．