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10.已知Ag2SO4的Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.032mol•L-1].若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液,下列示意图中,不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是(  )
A.
蒸馏水
B.
0.010mol•L-1 Ag2SO4溶液
C.
0.020mol•L-1 Na2SO4溶液
D.
0.040mol•L-1 AgNO3溶液

分析 将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.032mol•L-1,所以c(Ag2SO4)=0.0151mol•L-1
A.加入100mL蒸馏水,溶液浓度减小;
B.已知c(Ag2SO4)=0.015mol•L-1;加入100mL 0.010mol•L-1 Ag2SO4,溶液浓度减小,银离子和硫酸根离子浓度都减小;
C.加入100mL 0.020mol•L-1 Na2SO4溶液,根据Qc与Ksp的相对大小分析溶液的变化;
D.加入100mL 0.040mol•L-1 AgNO3溶液,根据Qc与Ksp的相对大小分析溶液的变化.

解答 解:将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.032mol•L-1,所以c(Ag2SO4)=0.0151mol•L-1
A.加入100mL蒸馏水,溶液浓度减小,银离子浓度和硫酸根离子浓度都减小,大约为原来浓度的一半,故A正确;
B.已知c(Ag2SO4)=0.0151mol•L-1;加入100mL 0.010mol•L-1 Ag2SO4,溶液浓度减小,银离子浓度和硫酸根离子浓度都减小,故B正确;
C.加入100mL 0.020mol•L-1 Na2SO4溶液后,
c(Ag+)=$\frac{1}{2}$×0.032mol•L-1=0.0151mol•L-1
c(SO42-)=(0.0151mol•L-1+0.02mol•L-1)×$\frac{1}{2}$=0.01755mol•L-1
Qc=(0.0151mol•L-12×0.01755mol•L-1=4.0×10-6<Ksp=1.4×10-5
所以没有沉淀析出,银离子浓度减小,硫酸根离子浓度增大,故C正确;
D.加入100mL 0.040mol•L-1 AgNO3溶液,c(Ag+)=$\frac{1}{2}$×(0.031mol•L-1+0.040mol•L-1)=0.0355mol•L-1
c(SO42-)=$\frac{1}{2}$×0.0151mol•L-1=0.00755mol•L-1
Qc=(0.0355mol•L-12×0.00755mol•L-1=9.5×10-6<Ksp=1.4×10-5
所以没有沉淀析出,银离子浓度增大,硫酸根离子浓度减小,图中银离子浓度和硫酸根离子浓度都增大,故D错误;
故选:D.

点评 本题考查本题考查了溶度积常数的有关计算,题目难度中等,要求学生掌握溶度积常数的基本概念以及简单应用,通过比较溶度积与离子积的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解,侧重于考查学生的分析能力和计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.已知苏糖的结构简式为:有关苏糖的说法不正确的是(  )
A.苏糖能发生银镜反应
B.苏糖属于单糖
C.苏糖在一定条件下,能发生加成和取代反应
D.苏糖与葡萄糖互为同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用.
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ•mol-1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ•mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=0.5a+bkJ•mol-1(用含a、b的代数式表示);
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ•mol-1在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(mol/L)
浓度(mol/L)
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=0.032mol•L-1•min-1,T1℃时,该反应的平衡常数K=0.25;
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是ad(填字母编号).
a.通入一定量的NO            b.加入一定量的活性炭
c.加入合适的催化剂           d.适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1,则Q<0(填“>”或“<”).
④在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是bc(填选项编号).
a.单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b.反应体系的温度不再发生改变
c.混合气体的密度不再发生改变
d.反应体系的压强不再发生改变
(3)铝电池性能优越,Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如图所示:
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;常温下,用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液(过量),消耗27mg Al,则电解后溶液的pH=2(不考虑溶液体积的变化).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.用Na2CO3•10H2O晶体,配制0.25mol/L的Na2CO3溶液480mL
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少500mL容量瓶,胶头滴管
(2)容量瓶使用前应进行的操作是检漏
(3)每个容量瓶瓶身上都标有温度,规格,刻度线
(4)应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为35.8g
(5)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空.
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③容量瓶未经干燥就使用
④溶解后未冷却至室温就转移
⑤定容时仰视容量瓶
⑥定容时不慎超过刻度线,用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④,无影响的有③.(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大.A是原子半价最小的元素;B的最外层电子数是次外层电子数的2倍; D的L能层有两对成对电子;E+的核外有三个能层,且都外于全满状态.试回答下列问题:
(1)基态D原子核外电子的排布式为1s22s22p4
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C(填元素符号).
(3)E(NH3)2+4离子的颜色是深蓝色;含有化学键类型是共价键、配位键;离子中N原子杂化轨道类型是sp3
(4)D、E能形成两种晶体,其晶胞分别如甲、乙两图.晶体乙中,E的配位数为2;在一定条件下,甲和C2A4反应生成乙,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质.该化学反应方程式为4CuO+N2H4 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑.
(5)若甲的密度为ρ g/cm3,NA表示阿伏加德罗常数,则甲晶胞的边长可表示为$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$cm.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.A~J是中学化学中常见的化学物质,它们之间的相互转化关系如下列框图所示(部分反应的产物未列出).

已知:A、F为无色气体单质,B为无色具有刺激性气味的碱性气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质.请回答下列问题:
(1)D的化学式为NO;F的电子式为
(2)B和C反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O该反应中生成1molF时,转移的电子数为6mol
(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2
(4)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀.写出SO2还原J生成K的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述不正确的是(  )
A.反应速率:前者快,后者慢
B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成相同条件下气体的体积:前者多,后者少
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.向Al2(SO43溶液中加入过量NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O═-+4NH4+
B.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
C.Fe2(SO43溶液与Ba(OH)2溶液反应:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe(OH)3↓+BaSO4
D.(NH42Fe(SO42溶液与过量NaOH溶液反应:2NH4++Fe2++4OH-═Fe(OH)2↓+2NH3•H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知50.0mL 0.100mol/L Na2S2O3 溶液恰好把448mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32- 将转化成(  )
A.SO42-B.SO32-C.SD.S2-

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