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    检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是(　　)?
    A．裂纹处尘埃多，起催化作用?
    B．裂纹里面含水分?
    C．裂纹处铁的表面积大，反应快?
    D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3?
    D
    有粗线裂纹出现，表明该处的反应比其他地方快，即该处应有不同于Fe的性质的物质存在，该物质只能是Fe2O3或Fe(OH)3等碱性物质，故应选D。?
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学将ag的铁粉加入到VL的FeCl3和CuCl2混和溶液中，下列有关现象或结论正确的是                     （　　）
    A．若反应后没有固体存在，则溶液中一定没有Fe3+
    B．若反应后有固体存在，则溶液中一定没有Cu2+
    C．若反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液一定出现红色
    D．在反应后溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液一定出现红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：
    （1）青铜器锈蚀过程中的产物有__________________________________________________。
    （2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现的价态为0、+1、+2。
    （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜〕。试写出该反应的离子方程式___________________________________________。
    （2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即铜绿，化学式：Cu2（OH）2CO3〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：_________________________。
    （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含碳量最高的是
    A．高碳钢B．白口铁C．中碳钢D．合金钢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：
    方案Ⅰ：铜铝混合物              测定生成气体的体积
     
    方案Ⅱ：铜铝混合物              测定剩余固体的质量
    回答下列问题：
    ⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案       更便于实施。
    ⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是                 。（填编号）
    A．稀盐酸        B．氢氧化钠溶液        C．硫酸铜溶液
    ⑶小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）
    【查阅资料】：常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10－20mol·L－3。
    ①Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？
    ②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5 mol·L－时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。

    填写下列空白：
    （1）物质B是     ，F是     ，J是     。
    （2）反应①的离子方程式是      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （I）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
    （1）写出该反应的化学方程式______．
    （2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______，证明Fe3+存在的现象是______．
    （Ⅱ）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

    （1）步骤①中发生反应的离子方程式______．
    （2）步骤②需加入的试剂A是______（填化学式）．
    （3）步骤③通入的气体B是______（填化学式），写出该反应的化学方程式______．
    （4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数．（写出计算过程）

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