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    次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛的应用．下列有关说法中正确的是（　　）
    分析：A．次氯酸具有强氧化性，活性炭具有吸附性；
    B．“84”消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
    C．Fe2+、ClO-发生氧化还原反应；
    D．强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3发生氧化还原反应生成高铁酸钠和氯化钠、水．
    解答：解：A．次氯酸利用强氧化性，能使有色物质褪色，而活性炭利用吸附性使红墨水褪色，原理不同，故A错误；
    B．氯气与NaOH溶液制备“84”消毒液，其有效成分是NaClO，而氯气与石灰乳制备漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2，故B错误；
    C．Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，故C错误；
    D．强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3发生氧化还原反应生成高铁酸钠和氯化钠、水，离子反应为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查知识点较多，为小综合，涉及漂白原理、氧化还原反应、离子共存、氯气的性质等，侧重物质性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

    (1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为__________________，多余的氯气可用绿矾吸收，反应的离子方程式为____________________________________________________________________。

    (2)氯气用于自来水消毒除有异味外，近来发现能产生500多种有致癌、致畸作用的有机氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。写出CH4与Cl2反应生成CHCl3的化学方程式：

    __________________；__________________；__________________。

    以上反应均属于_________反应(填有机反应类型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物质的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

    (3)用高铁酸钠(Na2FeO4)对来自河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4能用于饮用水消毒和净化处理的原因分析正确的是(    )

    A.Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌

    B.Na2FeO4的还原产物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降

    C.Na2FeO4的还原产物是Fe2+，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚?沉降

    D.Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    高铁(Ⅵ)酸盐是新一代水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法(湿法)：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程式：__________________。

    (4)我国南方某些地区的井水取来久置后，由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀沉积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。①井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是_________(写化学式)。②用化学方法鉴别该井水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。③用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是__________________；离子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代号AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代号BAC)都可以作为水澄清剂。它们对水的pH改变的影响是否一样大？_________；原因是什么？__________________。

    (5)X物质也可用于自来水消毒，既能提高消毒效率，又安全、无异味、无副作用，该物质在自然界中存在，对地球生物起保护伞作用。X的化学式是_________。X能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试写出该反应的化学方程式：__________________。该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________。

    (6)ClO2被称为“第四代”饮用水杀菌剂，因其高效、无污染而被广泛使用。我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，从反应原理看，应在酸性条件下进行，能否用盐酸调节溶液的酸性？

    答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。

    （1）水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾，其原理用离子方程式表示为                                     ；有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。

    （2）氯气进行自来水消毒时，起消毒杀菌作用的物质是         ，但用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，该反应离子方程式是                                                           。

    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒杀菌，是利用其      性；实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠，在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁，可制备高铁酸钠的稀溶液，该反应的离子方程式是                                              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛的应用．下列有关说法中正确的是


    1. A.
      次氯酸与活性炭使红墨水褪色的原理相同
    2. B.
      家用“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉的有效成分是NaClO
    3. C.
      c（Fe2+）为O.1 mol/L的溶液中K+、ClO-、Na+、SO数学公式能大量共存
    4. D.
      在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO数学公式+3Cl-+5H2O

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    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物（解析版） 题型：选择题

    次氯酸盐可用于自来水的杀菌消毒，在生产生活中有着广泛的应用．下列有关说法中正确的是（ ）
    A．次氯酸与活性炭使红墨水褪色的原理相同
    B．家用“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉的有效成分是NaClO
    C．c（Fe2+）为O.1 mol/L的溶液中K+、ClO-、Na+、SO能大量共存
    D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO+3Cl-+5H2O

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