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    4．氮化铝（AlN）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（　　）
    A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体

    分析 由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，以此来解答．

    解答 解：由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，由原子构成，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，所以氮化铝属于原子晶体；故B正确；故选B．

    点评 本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的性质是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水．其导电能力随氯水体积变化的曲线如图所示（不考虑空气的影响）．下列分析正确的是（　　）
    A．曲线a代表H2SO3溶液
    B．曲线b代表的溶液中：c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）+c（SO42-）
    C．曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持：2c（Cl-）=c（SO42-）
    D．当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c（H+）也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol-CH3中含有的质子数为10NA
    B．25℃时，1 L pH=ll的氨水中OH-的数目为0.001NA
    C．1 mol苯乙烯（  ）中含有的碳碳双键数为4NA
    D．合成氨反应中投入28 g N2与足量H2，充分反应转移电子数为6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的三倍，Z元素是光导纤维的组成元素之一，W与Z同主族，R与Y的原子核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（　　）
    A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高
    B．原子半径大小关系为：X＞R＞Z＞Y＞W
    C．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l：2
    D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q．P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Q常温下是一种液体．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径大小关系为W＞Z
    B．P形成的水溶液能导电，说明P属于电解质
    C．电解W的氯化物水溶液可以得到W单质
    D．由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．溴和氯在元素周期表中均属于VIIA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH-）：n（Al3+）=7：2 时，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    B．CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2 时 Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
    C．Cl2 与 FeBr2 溶液反应，当 n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl-
    D．Fe 与稀硝酸反应，当 n（Fe）：n（HNO3）=1：2 时，3 Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况下），完全燃烧后得3.36L（标准状况下）二氧化碳和2.7g的水．下列说法中，正确的是（　　）
    A．混合气体中一定含有甲烷B．混合气体中一定含有乙烯
    C．混合气体中一定不含有乙炔D．混合气体中一定含有乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2①②③④
    3⑤⑥⑦⑧
    （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸，碱性最强的化合物的化学式是NaOH．
    （2）⑤⑦形成化合物的电子式．②形成的最高价氧化物的结构式O=C=C．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是Al；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （5）②和⑦可形成原子数1：2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：++→．

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