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    16．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH表：（金属离子浓度为：0，01mol/L）
     沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

    分析 含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应控制温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干，
    （1）根据流程图结合信息浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等进行解答；
    （2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气；
    （3）根据铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳进行解答，由表中数据可知，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀；
    （4）温度高时，CoCl2•6H2O分解；
    （5）根据CoCl2•6H2O的组成分析，可能是含有杂质，也可能是失去部分水．

    解答 解：（1）向水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，
    故答案为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；
    （2）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；
    故答案为：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；
    （3）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3调pH至a，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，所以沉淀成分为：Fe（OH）3、Al（OH）3，据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子，调节溶液PH在3.0～3.5之间，可使Mn2+完全沉淀，
    故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3，除去溶液中的Mn2+；
    （4）根据题意知，CoCl2•6H2O常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2•6H2O需减压烘干，
    故答案为：降低烘干温度，防止产品分解；
    （5）根据CoCl2•6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：含有杂质，导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，
    故答案为：粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．

    点评 本题通过制取CoCl2•6H2O的工艺流程，考查了物质制备方案的设计，题目难度中等，理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

    （1）装置A中的Y电极为正极，X电极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，工作一段时间后，电解液的PH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）若装置B中a为石墨电极、b为铁电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），则铁电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用通入适量HCl的办法．
    （3）若利用装置B进行铜的精炼，则a电极的材料为粗铜，工作一段时间后装置B电解液中c（Cu2+）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （4）若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体体积/mL280336336
    （1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为$\frac{280}{255}$385mL=423mL＞336mL，故说明乙中盐酸不足．
    （2）依据题中数据计算出盐酸的物质的量浓度，求得的盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    （3）依据题中数据求合金中Mg、Al的物质的量之比，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．磷最重要的矿物资源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羟基磷灰石．氟磷灰石在高温下制备白磷的化学方程式为：4Ca5 （P04）3F+21Si02+30C═3P4+20CaSi03+30CO+SiF4，结合上述反应中涉及到的物质或元素回答相关问题：
    （1）上述元素中，位于第二周期的元素第一电离能由大到小的顺序为F＞O＞C．
    （2）请写出两种CO的等电子体的化学式N2、CN-．
    （3）Si晶体中存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键
    相结合，其晶胞中共有8个Si原子，其中在面心位置贡献3个Si原子．SiF4虽然也是硅的化合物，但是沸点比Si02低很多．原因是：SiF4属于分子晶体，熔化时破坏范德华力，SiO2属于原子晶体，熔化时破坏共价键
    （4）白磷在空气中燃烧的一种生成物分子的结构如图1所示．其中圆圈表示原子，实线表示化化学键．分子中P原子的杂化方式为sp3．
    （5）如图2为一种磷的硫化物的结构，有关该物质的说法中正确的是AD
    A．该物质的化学式为P4S3
    B．该物质分子中含有σ键和π键
    C．该物质中P元素的化合价为+3价
    D．该物质的晶体中每个分子的配位数为12
    （6）Ca元素位于周期表的s区，基态钙原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，Ca单质为面心立方晶体，一个晶胞中含4个Ca原子，已知Ca原子的半径为174pm列式表示Ca单质的密度$\frac{4×40}{6.02×1{0}^{23}×（2\sqrt{2}×174×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：
    （1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
    （2）已知在常温常压下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则，CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{1}{2}$（b-a-4c）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（　　）
    A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
    C．丙烯分子不存在非极性键
    D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知化合物A（C4Si4H8）分子结构为正六面体，其结构如图所示：则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2属于大气污染物
    B．酸雨是PH小于7的雨水
    C．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
    D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

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