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    利用下列实验装置不能完成相应实验的是     (　　)。

    A．用装置①测量生成氧气的化学反应速率

    B．用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    C．装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶中

    D．装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用


    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面有关晶体的叙述中，不正确的是                                (　　)

    A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

    B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个

    C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现进行下列两个实验：（N2O42NO2  △H ＞ 0）

    （a）将两容器置于沸水中加热

    （b）在活塞上都加2 kg的砝码

    在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

    A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

    C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H10O且能发生银镜反应的有机物种数是（     ）

        A.3种        B.4种      C.5种      D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3.SiO2.Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

    （1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是                           。

    （2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择         （填字母编号）。

        A．KMnO4溶液      B．K3[Fe(CN)6]溶液     C．KSCN溶液

    （3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，判断Al3+是否沉淀完全？    （填“是”或“否”）（已知Ksp【Al(OH)3】=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全）

    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

    已知25℃，101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)          = —1648kJ/mol

                        C(s)+O2(g)=CO2(g)               = —393kJ/mol

                        2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)    = —1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是                             。

    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li + FeS2 = Fe + 2Li2S，正极反应式是                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

    (1)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是____________________ ________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸发生了反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0 ℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

    (2)为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是(填写数字序号)________。

    ①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；

    ②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；

    ③先加热炭，再加入冷浓硝酸；

    ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸中。

    (3)请用平衡移动原理解释B装置的作用_______________________________

    _________________________________________________________________。

    (4)C装置中出现的现象是______________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO形式存在，写出生成该离子的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.6mol的Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成物为Cu(NO3)2、H2SO4、NO、H2O,则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（    ）

    A．0.6mol、0.3mol                     B．1.2mol、0.6mol

    C．2mol、0.6mol                       D．2mol、2.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

    A  60mL          B．240mL          C．30mL         D．120mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是(　　)

    A．纯铁       B．生铁       C．碳       D．无法确定

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