【题目】保护环境是每一公民的责任。下列做法:①推广使用无磷洗衣粉; ②城市垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子; ④推广使用清洁能源; ⑤大量使用化肥、农药; ⑥推广使用无氟冰箱。有利于保护环境的是( )
A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥
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【题目】下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下),请根据要求作答。
弱酸 | 电离常数 | 弱酸 | 电离常数 |
H2CO3 | K1=4.4 ×10-7 K2=4.7 × 10-11 | CH3COOH | K=1.75×10-5 |
H3PO4 | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4 ×10-5 |
(1)比较上述四种酸的酸性强弱____________________________________________
(2)写出1mol/L的NaHCO3溶液中的电荷守恒表达式:__________________________________。
(3)写出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)、c(HC2O4-)、c(OH-)、c(H+)的大小顺序(HC2O4- 的电离程度大于水解程度)。__________________________________________________________
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【题目】己知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是
A. 上述两个反应都是置换反应
B. ①中KC1是氧化产物,KBr发生还原反应
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1
D. 氧化性由强到弱的顺序为:Br2>Cl2>KClO3
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【题目】下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是
A. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银
B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C. 盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳
D. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳
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【题目】将6.4 g铜与一定浓度的浓硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12 L,请回答下列问题:
(1)写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式:__________________________。
(2)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:______________________________________。
(3)参加反应的HNO3的物质的量是____________mol。
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【题目】X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A. X元素的氢化物的水溶液显碱性
B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
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【题目】在20℃,1大气压下,将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )
A. 1:1:1 B. 5:5:4 C. 1:2:3 D. 1:1:2
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【题目】298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在该温度下,取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是少于92.38kJ,其原因是什么?____________________________
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【题目】少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧
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