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【题目】保护环境是每一公民的责任。下列做法:①推广使用无磷洗衣粉; ②城市垃圾分类处理;③推广使用一次性木质筷子; ④推广使用清洁能源; ⑤大量使用化肥、农药; ⑥推广使用无氟冰箱。有利于保护环境的是( )

A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥

【答案】C

【解析】①使用含磷洗衣粉会使水体富营养化,造成水污染,所以推广使用无磷洗涤剂正确②垃圾是放错了位置的资源,回收再利用,既保护环境,又节约资源,所以正确③树木能通过光合作用吸收二氧化碳,减缓温室效应,同时生产一次性筷子需要消耗能源,所以推广使用一次性木筷是错误的④推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放,所以正确⑤过量使用化肥、农药,残留的农药、化肥随水流入江河,能造成水污染,所以错误⑥氟里昂能产生氯原子,它是臭氧分解的催化剂,购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱,可能破坏臭氧层,所以正确;答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表所示的是某些弱酸的电离常数(常温下),请根据要求作答。

弱酸

电离常数

弱酸

电离常数

H2CO3

K1=4.4 ×10-7

K2=4.7 × 10-11

CH3COOH

K=1.75×10-5

H3PO4

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

H2C2O4

K1=5.4×10-2

K2=5.4 ×10-5

1)比较上述四种酸的酸性强弱____________________________________________

2)写出1mol/LNaHCO3溶液中的电荷守恒表达式:__________________________________

3)写出0.1mol/L NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(OH-)c(H+)的大小顺序HC2O4- 的电离程度大于水解程度)__________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。据此判断下列说法正确的是

A. 上述两个反应都是置换反应

B. ①中KC1是氧化产物,KBr发生还原反应

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5: 1

D. 氧化性由强到弱的顺序为:Br2>Cl2>KClO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是

A. 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银

B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气

C. 盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳

D. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将6.4 g铜与一定浓度的浓硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12 L,请回答下列问题:

(1)写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式:__________________________

(2)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:______________________________________

(3)参加反应的HNO3的物质的量是____________mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A. X元素的氢化物的水溶液显碱性

B. Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201大气压下,将三个分别盛氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为 ( )

A. 111 B. 554 C. 123 D. 112

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在该温度下,取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是少于92.38kJ,其原因是什么?____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧

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