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    6．对烷烃CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正确的是（　　）
    A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基3，4-二乙基戊烷
    C．2，4-二甲基-3-乙基己烷D．2，5-二甲基-3-乙基己烷

    分析 烷烃命名要抓住五个“最”：
    ①最长-----选最长碳链为主链；
    ②最多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
    ③最近-----离支链最近一端编号；
    ④最小-----支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；
    ⑤最简-----两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

    解答 解：选最长的碳连做主链，CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2名称为：2，4-二甲基-3-乙基己烷，
    故选C．

    点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性知识的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在标准状况下，将7.84LH2S和11.2LO2混合放入一密闭容器中，点燃，使之反应．恢复到原状态，经测定反应物均无剩余，则反应后的氧化产物的总质量为21.6克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
    A．用图 ①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图 ②所示实验装置排空气法收集CO2气体
    C．图 ③表示反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放热反应
    D．图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是（　　）
    A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
    B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成
    C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
    D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解．某实验小组用工业废液（主要成分为Cu2S和Fe2O3）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）固体A的成分为Fe2O3和CuO，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是将固体A粉碎为粉末（任写一种）．
    （2）沉淀B为Fe（OH）3，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是避免Cu2+反应生成沉淀．
    （3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗涤剂应选用乙醇以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有氮气的避光装置中保存．
    （4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为Cu2Cl2，属共价（填：共价或离子）化合物．
    （5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式2CuCl+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
    （1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
    ①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑；．阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
    ②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
    （2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴（如图）．

    写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是温度太高，双氧水会受热分解．
    （3）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O（M=183g•mol-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．
    （4）LiFePO4电池是另一种锂离子电池，某电极的工作原理如图3所示：该电池电解质为传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正（填“正”或“负”）极，放电时的电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．2，3-二甲基-1-丙烯
    C．3-甲基-1-丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关原子轨道说法正确的是（　　）
    A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体
    B．乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
    C．苯分子C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
    D．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（　　）
    A．NCl3分子是非极性分子
    B．分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
    C．NBr3的熔点比NCl3的熔点低
    D．分子中N-C1键键长比CCl4分子中C-C1键键长长

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