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    向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是
    A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS
    B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
    C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀
    D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
    B
    根据溶解平衡可知ZnS的Ksp大于CuS的Ksp
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是
    化学式
    		AgCl
    		Ag2SO4
    		Ag2S
    		AgBr
    		AgI
    溶度积
    		1.4×10-10
    		1.4×10-5
    		6.3×10-50
    		7.7×10-13
    		8.51×10-16
    A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液
    B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
    C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同
    D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
    A．AgCl>AgI> Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
    C．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25 ℃ 时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
    A．温度一定时，当溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和
    溶液
    B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3
    C．25 ℃ 时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析
    出，此时溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11
    D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的
    A．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
    B．混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)
    C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
    D．混合溶液中约为1.02×10-3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
    方法l：还原沉淀法 
    该法的工艺流程为  

    其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
    (1)若平衡体系的pH=2，则溶液显    色。
    (2)能说明第①步反应达平衡状态的是          。
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
    b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
    c．溶液的颜色不变
    (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
    Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)  
    常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至          。
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。 
    (4)用Fe做电极的原因为                                。
    (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)                            。
    溶液中同时生成的沉淀还有                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8) （  ）
    A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
    A．①＞②＞④＞③B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞①D．①＞④＞③＞②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
    A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
    C．Ag2CrO4> AgCl> >AgID．Ag2CrO4> AgI> AgCl

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