一定条件下.在固定容积密闭容器中发生可逆反应:4NH3(g)+5O2+6H2O(g).下列叙述中正确的是( )A．达到化学平衡时.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)B．达到化学平衡时.NH3.O2.NO.H2O物质的量之比为4:5:4:6C．混合气体的密度一定时.该化学反应达到化学平衡D．若单位时间内生成xmolNO的同时.生成xm 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述中正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v_逆（NH₃）=3v_正（H₂O）

B．达到化学平衡时，NH₃、O₂、NO、H₂O物质的量之比为4：5：4：6

C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡

D．若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH₃，则反应达到平衡状态

A.2v_逆（NH₃）=3v_正（H₂O），即v_逆（NH₃）：v_正（H₂O）=3：2≠2：3，反应为处于平衡状态，故A错误；
B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时，NH₃、O₂、NO、H₂O物质的量之比可能为4：5：4：6，也可能不是，故B错误；
C．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，该体系密度始终不变，不能说明到达平衡，故C错误；
D．单位时间内生成xmolNO的同时生成xmolNH₃，生成xmolNH₃的同时消耗xmolNO，生成的NO与消耗的NO相等，反应到达平衡，故D正确；
故选D．

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法合理的是（　　）

A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快

B．在等浓度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，则K_SP（AgCl）＜K_SP（Ag₂CrO₄）

C．难溶物A、B，K_SP（A）＞K_SP（B），则溶解度S（A）＞S（B）

D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Na₂S₂O₃溶液跟稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（　　）

	反应温度（℃）	反应物				H₂O
		Na₂S₂O₃		H₂SO₄		V（mL）
		V（mL）	c（mol/L）	V（mL）	c（mol/L）	V（mL）
A	10	5	0.1	10	0.1	5
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

钾是-种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取．该反应为：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物质的沸点与压强的关系见右表．

压强（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸点（℃）	590	710	770
Na的沸点（℃）	700	830	890
KCl的沸点（℃）			1437
NaCl的沸点（℃）			1465

（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的温度范围为______
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（只要求写二种方法）
______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol?L^-1间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为______．
（2）在实验2中，A的初始浓度C₂=______mol?L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______．
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃______υ₁（填＞、=、＜），且C₃=______mol?L^-1．
（4）由上述实验，可推测该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）．理由是：______．
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第______组．
（6）在实验2中，50min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为______mol?L^-1；该反应的平衡常数K______（填“不变”或“增大”或“减小”）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，则下列判断不合理的是（　　）

A．c₁：c₂=1：3

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率相等

D．c₁的取值范围为0mol?L^-1＜c₁＜0.14mol?L^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

恒温恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法正确的是（　　）

A．物质A、B的转化率之比为a：b

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（a+b）：（a+b-n）

C．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC

D．当V_正（A）=2V_逆（B）时，可确定反应达平衡

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．配制FeCl₃溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸

B．H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色变深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．合成氨工业采用高压条件

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示的平均反应速率为________。
②图中的p₁________p₂(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。
③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)……Ⅱ。
④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H₂
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

实验编号	T(°C)	n(CO)/n(H₂)	p(MPa)
ⅰ	150	½	0.1
ⅱ	________	________	5
ⅲ	350	________	5

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