Question

1．某温度下，向一定体积0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的CH₃COOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

• A． Q点消耗CH₃COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积
• B． M、Q、N三点都满足：C（Na⁺）+C（H⁺）═c（CH₃COO^-）+C（OH^-）
• C． M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
• D． N点所示溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．Q点pOH=pH，溶液显中性；
B．根据电荷守恒分析；
C．酸碱抑制水的电离，当氢离子与氢氧根离子浓度相同时，对水的抑制程度相同；
D．N点pH大于中性时的pH，溶液显碱性，结合电荷守恒分析．

解答 解：A．Q点pOH=pH，说明c（H⁺）═c（OH^-），溶液显中性，当CH₃COOH溶液的体积等于NaOH溶液的体积时，二者恰好完全反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，故A错误；
B．M、Q、N三点的溶液都存在电荷守恒，即：C（Na⁺）+C（H⁺）═c（CH₃COO^-）+C（OH^-），故B正确；
C．酸碱抑制水的电离，当氢离子与氢氧根离子浓度相同时，对水的抑制程度相同，由图可知M、N点溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度相同，所以M点和N点所示溶液中水的电离程度相同，故C正确；
D．N点pH大于中性时的pH，则溶液显碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中电荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）═c（CH₃COO^-）+C（OH^-），则c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D正确．
故选A．

点评 本题考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查，注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义，题目难度中等．