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    光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）

        A．             碳 B．             石英                C． 锗   D． 硅


    考点：  硅和二氧化硅．

    专题：  碳族元素．

    分析：  光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．

    解答：  解：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B．

    点评：  本题考查物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟练掌握常见物质成分，知道常见物质用途，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置．

    （1）下列制取气体的反应，可利用此装置进行制取有    （不一定是单选，多选漏选均不得分）．

    A、石灰石和稀硫酸反应制CO2 B、锌和稀盐酸反应制H2

    C、MnO2催化双氧水分解制O2 D、KClO3和MnO2加热反应制取O2

    （2）利用此装置制取H2并还原氧化铜，稀硫酸应该装在     中，写出H2还原氧化铜的反应方程式     ，由反应可说明H2的还原性   Cu（填“强于”、“弱于”）．向装有8g CuO的试管中通入H2，若要使CuO全部被还原，则至少需要标准状况下的H2体积为    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反应或叙述不正确的是（）

        A． Br2+2HI=I2+2HBr

        B． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

        C． 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

        D． 少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化I﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）

        A．             O2  B．             CH4 C．             CO2 D．  SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

    A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

    （1）   分离饱和食盐水和沙子的混合物；

    （2）   从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

    （3）   用四氯化碳从碘水中提取碘；

    （4）  分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）

        A．             HX B．             H2X C．             XH4 D．  XH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于硝酸的说法正确的是（）

        A． 硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

        B． 浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水

        C． 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮元素得电子

        D． 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（）

        A．                                 Cl2+H2O=HCl+HClO B． 2F2+2H2O=4HF+O2

        C．                                 Na2O+H2O=2NaOH   D． 2Na+H2O=2NaOH+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [化学﹣选修物质结构与性质]

    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．

    单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能（kJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

    该同学所画的电子排布图违背了　　．

    （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为　直　．

    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C﹣C的键长为154.45pm，C60中C﹣C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确　　，并阐述理由　　．

    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式　　，该物质的K原子和C60分子的个数比为　　．

    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　N　．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为　　．

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