【题目】酸碱质子理论认为:凡能给出质子的分子或离子都是酸,凡能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论,下列属于两性物质的微粒是( )
①H2O ②CN- ③HS- ④CH3COOH ⑤H2PO ⑥OH-
A.①②⑤B.③④⑥C.①③⑤D.②④
【答案】C
【解析】
①H2O能够电离,电离方程式为2H2OH3O++OH-,能够给出质子,也能够结合质子,符合这个理论,属于两性物质,①符合;
②CN-只能结合质子,形成HCN,属于碱,②不符合;
③HS-+H+=H2S↑,HS-H++S2-,能够结合质子,也能给出质子,符合这个理论,属于两性物质,③符合;
④CH3COOH只能电离出H+,不能结合H+,属于酸,④不符合;
⑤H2PO4-HPO42-+H+,H2PO4-+H+=H3PO4,能够给出质子,也能结合质子,符合这个理论,属于两性物质,⑤符合;
⑥OH-只能结合H+,属于碱,⑥不符合;
综上①③⑤符合这个理论,属于两性物质;
答案选C。
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【题目】25 ℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.6×10-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )
A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L-1的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol·L-1
C. 除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS固体作为沉淀剂
D. 向饱和FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小,Ksp(FeS)变大
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【题目】合成涤纶的流程图如下所示。
回答下列问题:
(1)A的名称为 ;
(2) F的结构简式是 ;
(3) C→D的反应类型是 ;F→G的反应类型为 ;
(4)E与H反应的化学方程式为 :
(5)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 种,其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是 (写出结构简式)。
①芳香族化合物;②红外光谱显示含有羧基;③能发生银镜反应;④能发生水解反应
(6) A也能一步转化生成E:.试剂a可以用 溶液。
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【题目】A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,五种元素核内质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____,E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。
(4)在一定条件下,D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA,DA能与水反应放氢气,则其化学方程式为_______,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是______L(标准状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱,下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中,若单质D不能置换出单质E,说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中,若D反应而E不反应,说明D的金属性强
C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大,说明D的金属性强
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【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题:
(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示:
①已知相关反应的能量变化如图所示:
过程Ⅰ的热化学方程式为________。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离
b.可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO
c.CO未参与反应
d.Fe3O4、CaO为催化剂,降低了反应的ΔH
③其他条件不变,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态;b点CH4的转化率高于c点,原因是________。
(2)在一刚性密闭容器中,CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某时刻测得p(CO)=20kPa,则p(CO2)=________kPa,υ(CO)=________mol·g-1·s-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍,则该反应的平衡常数的计算式为Kp=________(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)
(3)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下,向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中,则此时溶液的pH=________。(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5,lg6=0.8)
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【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=____kJ·mol-1。
下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有____。
A.使用合适的催化剂 B.升高温度 C.增大压强
(2)将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示,下列说法正确的是____。
A.△H < 0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃时,起始n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。
(4)图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,b电极的电极反应式为____。
(5)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是:
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O,
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
与合成气制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是____。
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【题目】G是药物合成中的一种重要中间体,下面是G的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为__________,其中所含官能团的名称为__________;B生成C的反应类型为__________。
(2)D的名称是__________。
(3)由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
(4)D的同分异构体中,能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种,其中核磁共振氢谱上有6组峰,峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。
(5)参照上述合成路线,以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选),设计制备巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路线。_______________
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【题目】二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时,下列说法正确的是( )
A. a电极为该电池正极
B. O2在b电极上得电子,被氧化
C. 电池工作时,a电极反应式:CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+
D. 电池工作时,燃料电池内部H+从b电极移向a电极
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