1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
试管1 | 17.5 | 34.9 | 50.1 | 60.3 | 70.4 | 80.2 | 84.9 | 85.2 | 85.4 |
试管2 | 21.7 | 41.2 | 57.5 | 70.8 | 81.3 | 84.9 | 85.3 | 85.4 | 85.4 |
分析 (1)铁离子对过氧化氢的分解起催化作用,反应方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)两者的温度不同,所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多;温度越高反应速率越快;
(3)随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少,所以浓度逐渐变小,浓度越低反应速率越小;
(4)根据v=$\frac{△V}{△t}$分析求解.
解答 解:(1)铁离子对过氧化氢的分解起催化作用,反应方程式为:2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑,故答案为:起催化作用(或加快反应速率);2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(2)将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中,试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中,两者的温度不同,所以开始时相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多;原因是温度越高反应速率越快,故答案为:2中温度高;温度越高反应速率越快;
(3)随着反应的进行过氧化氢的量逐渐减少,所以浓度逐渐变小,反应速率减慢,故答案为:H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小;
(4)2min到5min试管2中气体体积的变化为81.3mL-41.2mL,由v=$\frac{△V}{△t}$=$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min,故答案为:$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min.
点评 本题考查外界条件对反应速率的影响,和反应速率的计算,学生只要结合表格中和相关数据分析结合公式求解即可,比较容易.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.001 mol•L-1 | B. | O.002 mol•L-1 | C. | 0.003 mol•L-1 | D. | O.00125 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C2H2分子内含有极性键,但C2H2分子是非极性分子 | |
B. | 分子晶体、原子晶体一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键 | |
C. | 气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强 | |
D. | 某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族 | |
B. | X、Y、Z三种元素中非金属性最强的是X元素 | |
C. | Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸 | |
D. | Z分别与X、Y形成的化合物都是离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ①④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③ | B. | ①②④ | C. | ①③④ | D. | ②③④ |
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