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20.下列各组有机物,无论它们以何种物质的量的比例混和,只要总物质的量一定,则在完全燃烧时,消耗氧气的量为一定值的是(  )
A.C2H6和C3H8B.C5H10和C6H6C.C2H6O和C2H4O2D.C3H6和C3H8O2

分析 有机物无论它们以何种物质的量的比例混和,只要总物质的量一定,则在完全燃烧时,消耗氧气的量为一定值,若设有机物通式为CxHyOz,则根据(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)计算出的消耗氧气的量一定相等,据此进行解答.

解答 解:由CxHyOz+(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O可知,
有机物无论它们以何种物质的量的比例混和,只要总物质的量一定,则在完全燃烧时,消耗氧气的量为一定值,则(则根据(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)相等即符合题意,
A.2+$\frac{6}{4}$=3.5≠3+$\frac{8}{4}$=5,故A错误;
B.5+$\frac{10}{4}$=7.5=6+$\frac{6}{4}$,故B正确;
C.2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$=3≠2+$\frac{4}{4}$-$\frac{2}{2}$=2,故C错误;
D.3+$\frac{6}{4}$=4.5≠3+$\frac{8}{4}$-$\frac{2}{2}$=4,故D错误;
故选B.

点评 本题考查学生利用有机物燃烧的通式进行计算,明确信息消耗氧气的量为一定值得出(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)相等是解答本题的关键,不必利用化学反应方程式逐一计算,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列变化中属于吸热反应的是(  )
①液态水汽化
 ②将胆矾加热变为白色粉末  
③浓硫酸稀释  
④KClO3分解制取O2
⑤生石灰与水反应生成熟石灰     
⑥CaCO3高温分解     
⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合  
⑨C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2  
⑩Al与盐酸反应.
A.②④⑥⑦⑧⑨B.①②④⑥⑦⑧⑨C.①③④⑤⑥⑧⑩D.①②④⑧⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等.
(1)Ti(BH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料.
①基态Ti2+中含有的电子数为20,电子占据的最高能级是3d,该能级具有的原子轨道数为5.
②BH4-中的B原子的杂化方式是sp3
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径:Li+<(填“>”“<”或“=”)H-
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如表所示:
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
该氢化物的化学式为MgH2
(3)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体.
①NH3的相对分子质量小于PH3,但NH3的沸点却远高于PH3,其原因是氨气分子之间可以形成氢键.
②NH3容易和分子中有空轨道的BF3反应形成新的化合物(用“→”表示配位键),该化合物的结构式为
(4)2008年,Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图甲)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子.

①C60晶体易溶于苯、CS2,C60是非极性(填“极性”或“非极性”)分子.
②1mol C60分子中,含有σ 键数目为90NA个.(阿伏加德罗常数数值为NA
(5)某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图乙所示,该金属氢化物的化学式为H2R.已知该晶体的密度为a g•cm-3,金属元素R的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数数值为NA,则该晶胞的体积为$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.药物Targretin(F)能治疗顽同性皮肤T-细胞淋巴瘤,其合成路线如图所示:
已知:①
③RCOOH $\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ RCOCl(R表示烃基或芳基)
(1)反应①的反应类型是氧化反应.
(2)反应②的化学方程式:
(3)C的结构简式是
(4)反应③的化学方程式:
(5)F的分子式是C24H28O2.F中含有的官能团:碳碳双键和羧基.
(6)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑-O-O-或结构)
a.苯环上的一氯代物有两种 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(7)已知:R-CH-R′(R、R′为烃基)
以2-溴丙烷和乙烯为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20;其中X和Z是金属元素.已知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半.请用相关的元素符号回答:
(1)X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(2)X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为:H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-
(3)W与Z 可形成化合物Z2W2,该化合物的电子式为
(4)Y与Z形成的化合物水溶液pH> 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
(5)标准状况下,Y的最高价氧化物为无色晶体,该条件下0.20mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量.写出该反应的热化学方程式:SO3(s)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-5QkJ•mol-1
(6)W与V 可形成化合物V2W2,该化合物的结构式为H-O-O-H.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.碳酸亚铁(FeCO3)是一种重要的工业盐.某学习小组对用FeSO4制备FeCO3
资料显示:FeCO3:白色结晶,难溶于水;干燥品在空气中稳定,湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH.
(1)实验探究Ⅰ
 
 



 
操作现象

 
1、混合后出现白色絮状沉淀,振荡,部分沉淀呈灰绿色,无气泡产生
2、放置5-8分钟,灰绿色沉淀逐渐增多,最终变成红褐色
①生成FeCO3离子方程式:Fe2++CO32-=FeCO3↓.
②反应过程中可能生成Fe(OH)2的依据是白色絮状变成灰绿色,最后变成红褐色.
③取沉淀离心、充分洗涤,加足量稀硫酸,沉淀溶解且有气泡产生,证明白色沉淀中含有CO32-;此时溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+
(2)实验探究Ⅱ
 
 
实验Ⅱ
           操作现象
1、混合后,试管中出现白色颗粒状浑浊,片刻后有大量气泡产生
 
2、振荡,粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色,且越来越多;20分钟后,白色浑浊明显沉降
①经检验,试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3,请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因NaHCO3中存在电离平衡:HCO3-?H++CO32-,加FeSO4,Fe2++CO32-=FeCO3↓;平衡右移,H++HCO3-=CO2↑+H2O.
②分析现象认为:实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多.支持该结论的操作及现象如下:分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体,加足量稀硫酸沉淀均溶解,实验Ⅱ中产生的气体比实验Ⅰ中产生的气体多则结论成立.
(3)实验探究Ⅲ
 
 
实验Ⅱ
           操作现象
 
1、混合后,试管中出现白色颗粒状浑浊,片刻后有大量气泡产生
 
2、一段时间后将带有气球(排尽空气)的胶塞塞紧试管,振荡后放置5小时,气球膨胀,试管中沉淀物始终保持白色
实验改进的意图是反应放出CO2,给反应创设无O2的环境.
(4)综合以上实验,下列说法正确的是ad
a.用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱
b.用1L 1.0mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116g FeCO3
c.湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2
d.工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.生活中的一些问题常涉及化学知识,下列叙述错误的是(  )
A.纤维素在人体内可以水解成葡萄糖
B.组成蛋白质的元素中,一定含有碳、氢、氧、氮
C.适量摄入油脂,有助于人体吸收多种脂溶性维生素
D.天然蛋白质水解后的最终产物是a-氨基酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.以下是一些分子的比例模型,其中空间结构和原子大小比例错误的是(  )
A.NH3B.H2OC.HClD.CCl4

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]常用作化学试剂,也用于冶金、电镀等

回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图1所示的装置,通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物.
装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体.
装置C中可观察到的现象是溶液变红.
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和图2所示的装置,进行实验验证:硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g).
①乙组同学的实验装罝中,依次连接的合理顺序为A→D→H→G→F.
②要证明分解产物中有SO2,开始加热前应先通一段时间N2,证明产物中有SO2的实验现象为装置G中有白色沉淀生成;能证明分解产物中有SO3的实验现象是装置H中有白色沉淀生成.
(3)设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物中只含Fe2O3:取少量固体于试管中,加入适量稀硫酸溶解,分成两份.向第一份中滴加几滴酸性KMnO4溶液,滴入溶液的紫色不褪色;第二份中滴加KSCN溶液,溶液变血红色.

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