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    【题目】关于各图的说法（其中①③④中均为惰性电极）正确的是（ ）
    A.
    装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
    B.
    装置中待镀铁制品应与电源正极相连
    C.
    装置中电子由b极流向a极
    D.
    装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

    【答案】D
    【解析】解：A．电解时，阴极发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e﹣=Cu，阳极发生氧化反应，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，装置中阴极不会产生气体，故A错误；
    B．电镀铜电解池中，阳极上金属失电子，阴极上铜离子得电子，装置中待镀铁制品应与电源负极相连，镀件是阴极，故B错误；
    C．通入氧气的一极为正极，通氢气的一电极是负极，电子由负极流向正极，由a极流向b极，故C错误；
    D．装置中的离子交换膜只允许部分离子经过，两极产物氯气、氢氧化钠在隔膜的作用下，避免反应的发生，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，错误的是

    A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

    B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

    C. 在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023

    D. 摩尔是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应：
    实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色．
    探究1：白色沉淀产生的原因．
    （1）白色沉淀是 ．
    （2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3﹣氧化了SO2 ， 乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2 ．
    ①支持甲同学观点的实验证据是 ．
    ②依据甲的推断，请写出Ba（NO3）2溶液与SO2反应的离子方程式 ．
    （3）乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

    实验操作

    实验现象

    向2mLmol/L溶液（填化学式）中通入SO2


    （4）探究2：在氧化SO2的过程中，NO3﹣和O2哪种微粒起到了主要作用．

    实验操作

    实验数据

    向烧杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线


    图1：向BaCl2（无氧）溶液中通入SO2

    向烧杯中分别加入25mL 0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2 ， 用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线．


    图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2

    图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是 ．
    （5）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为 ．
    （6）依据上述图象你得出的结论是 ， 说明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，氧化剂和氧化产物都正确的是

    化学反应方程式

    氧化剂

    氧化产物

    A

    3Cl2+2Fe2FeCl3

    Fe

    FeCl3

    B

    2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑

    H2O

    NaOH

    C

    2HClO2HCl+O2↑

    HClO

    HClO

    D

    Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4

    Cl2

    HCl

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作与实验现象不匹配的是（　　）

    反应

    现象

    A

    把明矾溶液滴入含悬浮泥沙的水中

    产生不溶物

    B

    在氯气中点燃氢气

    产生苍白色火焰

    C

    将氯气通入紫色石蕊溶液

    溶液最终由紫色变为红色

    D

    向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸

    出现胶状物

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（ ）
    A.1：1：1
    B.2：1：2
    C.1：1：2
    D.2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于1mol CO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是

    A. 质量为44g/molB. 摩尔质量为44g

    C. 标准状况下的体积约为22.4LD. 分子数为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不能用元素周期律解释的是

    A.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸B.与冷水反应的速率：Na＞Mg

    C.向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝D.原子半径：Al＞Si＞P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为（ ）
    A.1.2mol/（Lmin）
    B.1.8 mol/（Lmin）
    C.0.6mol/（Lmin）
    D.2.4mol/（Lmin）

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