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    15．下列现象与电化学无关的是（　　）
    A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
    B．银质奖牌久置后表面变暗
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

    分析 根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．

    解答 解：A．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故A不选；
    B．银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B选；
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；
    D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．甲、乙两同学拟用实验确定某酸 HA 是弱电解质．他们的方案分别是：
    甲：①称取一定质量的 HA 配制 0.1mol/L 的溶液 100mL；
    ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质．
    乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100mL；
    ②分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明    HA 是弱电解质．
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL的容量瓶．
    （2）甲方案中，说明 HA 是弱电质的理由是测得溶液的 pH＞1（选填＞，＜，=）．简要说明 pH 试纸的 使用方法：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH．
    （3）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是装HA溶液的试管中放出H2的速率快．
    （4）该实验的不妥之处：配制pH=1的HA溶液难以实现．
    （5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某烃A有如下的转化系：A$\stackrel{H_{2}}{→}$B$\stackrel{H_{2}}{→}$C，C的分子式为C6H14，结构中有四个甲基，其一氯取代物有三种．由此推断：
    （1）C的结构简式为（CH3）3CCH2CH3；
    （2）A与足量的溴水反应的化学方程式为（CH3）3CC≡CH+2Br2→（CH3）3CCBr2CHBr2；
    （3）B形成高分子化合物的化学方程式为n（CH3）3CCH=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（　　）
    A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
    C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
    D．铬原子的价电子排布式为3d44S2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验室需要用500mL 1.0mol/L Na2CO3溶液进行相关实验，下列有关配制该溶液的说法不正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取53.0g Na2CO3固体
    B．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
    C．转移溶液时有少量液体溅出，则最终溶液的浓度偏高
    D．定容时仰视刻度线，则最终溶液的浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A（s）?B（g）+C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞O）．一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡．下列分析不正确的是（　　）
    A．两次平衡时，C（g）的浓度相等
    B．平衡时，单位时间内n（B）生成：n（C）消耗=1：1
    C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动
    D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有常温下的六份溶液：
    ①0.01mol/L CH3COOH溶液                       ②pH=12的氨水
    ③0.01mol/L HCl溶液                                   ④pH=12的NaOH溶液
    ⑤0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液
    ⑥0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液
    （1）其中水的电离程度最大的是⑤（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④；
    （2）若将②③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”“＜”或“=”）；
    （3）将溶液②和④同等稀释10倍后，溶液的pH：②＞④（填“＞”“＜”或“=”）；
    （4）将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合溶液一定呈D（填选项字母）．
    A．酸性        B．碱性　　 C．中性      D．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示：
    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为0.05mol/（L•min）、0.04 mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5NA
    B．lmolNaHSO4中的阳离子数为2NA
    C．通常状况下，lmolNO和0.5molO2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NA
    D．制取漂白粉时，标准状况下22.4LC12参加反应，转移电子数为NA

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