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    19．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（　　）
    A．它是第Ⅷ族元素
    B．它是第六周期元素
    C．它属于过渡元素
    D．它的某种同位素核内中子数大于质子数

    分析 因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，由此分析解答．

    解答 解：A、它是镧系，故A错误；
    B、是第六周期元素，故B正确；
    C、镧系元素，属于过渡元素，故C正确；
    D、其相对原子质量为152.0，所以质量数为152，则中子数为：152-63=89，大于质子数，故D正确；
    故选A．

    点评 本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）═2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（　　）
    A．反应速率a＞b＞c
    B．达到平衡时 A2的转化率大小为：b＞a＞c
    C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
    D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b＞c＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人足量的稀盐酸，天平平衡．向左边烧杯中加入10克金属锌，向右边烧杯中加入10克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（　　）
    A．分度盘的左边B．分度盘的中间
    C．分度盘的右边D．三种情况都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于碱金属单质的性质叙述正确的是（　　）
    A．在空气中燃烧都能生成过氧化物
    B．与盐酸溶液反应时都能生成碱和氢气
    C．熔沸点随原子序数增加而升高
    D．还原性随原子电子层数的增加而增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液．电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（　　）
    A．AgNO3B．CuSO4C．NaOHD．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、H+、Cl-、HCO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．仪器名称为“分液漏斗”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．在如图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象．
    （2）将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g．试计算混合物中NaOH的质量分数．（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．表中所列字母分别代表一种元素．

    （1）G的气态氢化物比J的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O．
    （4）元素G和L的原子序数相差：26，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：HBr（填化学式）
    （5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：AC
    A．MnO2       B．Na2SO4       C．FeCl3      D．KMnO4
    （6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：C
    A、电解法       B、热分解法          C、热还原法．

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