【题目】在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。
(1)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：
以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的________(填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s内的。
(2)该反应的平衡常数表达式为K＝________，能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.气体颜色保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变
C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.气体密度保持不变
(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。
A.升高温度 B.充入Ar使压强增大 C.充入O2使压强增大 D.选择高效催化剂
【答案】大于 
ABC C
【解析】
(1)根据表中数据可知0～4s内和1～5s内浓度的变化量相同，又因为物质反应速率之比与反应系数之比相等，故以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的大于1～5s内的。
(2)根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为K＝ ；A.二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮和氧气均为无色气体，到达反应平衡后，气体颜色保持不变，A正确；B.密闭环境，根据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，到达反应平衡时，气体总物质的量不变，气体平均相对分子质量不变，B正确；C.反应到达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，且反应速率之比与反应系数之比相同，v逆(NO)＝v正(NO)=2v正(O2)，C正确；D.密闭环境，体系总体积不变，气体质量守恒，故反应过程中气体密度保持不变，无法判断平衡状态，D错误；综上所述，能说明该反应已达到平衡状态的是ABC。
(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)，故温度升高，平衡逆向移动，反应属于放热反应。A.升高温度，反应速度增大，但反应向逆反应移动，A错误；B.充入Ar使压强增大，密闭环境，不改变体系中的反应物浓度，反应平衡不移动，B错误；C.充入O2使压强增大，增大反应物浓度，反应速率增大，反应向正向移动，C正确；D.选择高效催化剂，加快反应速率，但是反应平衡不移动，D错误。答案为C。
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【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：
NH4I（气）
NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）
当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，则NH3的浓度为
A.3.5mol/LB.4.5mol/LC.4mol/LD.5mol/L
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【题目】电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2+发生反应生成的羟基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是
A.电源的A极为负极
B.每消耗2. 24 LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的OH为0.2 mol
C.与电源B极相连电极的电极反应式为：H2O-e-=H++﹒OH
D.H2O2与Fe2+发生的反应方程式为：H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++﹒OH
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【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A.C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638
B.该反应的ΔH＞0
C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
D.30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)
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【题目】室温下，分别用0.1000molL－1的NaOH标准液滴定浓度均为0.1molL－1的三种酸HX、HY、和HZ，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是
A.三种酸的酸性强弱：HX>HY>HZ
B.等浓度、等体积的HY溶液和NaY溶液混合，混合液显酸性
C.用NaOH标准液滴定HZ溶液时，选用酚酞作指示剂
D.滴定HX的曲线中，当中和百分数为50%时，溶液中存在c（X－）<c（Na+）
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【题目】2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为1.5mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积（相同条件）是
A.①=②=③B.①=②>③C.①>②>③D.②>①=③
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【题目】一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. p1 < p2
B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%
D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9
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【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7NA
B.某温度下，将 1molCl2 通入足量水中转移电子数为 NA
C.常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA
D.室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-个数为 0.01NA
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【题目】药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。K是合成瑞德西韦的关键中间体,其合成路线如下：
①R-OH
R-Cl；
②
回答下列问题:
(1)B的结构简式为_________________________，B→C的反应类型为_____________，J中含氧官能团的名称为_______________，G→H的反应化学方程式为_____________________________________________。
(2)写出符合下列条件的C的同分异构体X__________________________（填结构简式，不考虑立体异构）。
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子; ②与FeCl3溶液发生显色反应; ③1molX与足量金属Na反应可生成2g H2 。
(3)E中含两个Cl原子,则E的结构简式为________________________________________________。
(4)写出以苯甲醇为原料制备
的合成路线（其它试剂任选）：________________。
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