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A、B、C三种物质中均含有同一种元素,它们之间有如图1所示的转化关系(部分反应已略去).

(1)若A是一种两性氧化物,B的水溶液呈酸性,C溶液显碱性.请写出反应①和反应④(由A一步转化为B或C)的离子方程式:①
 
.④
 

(2)若反应①②③均为化合反应,反应④为置换反应.当A为一种生活中常见金属单质时,请出反应②和④可能的离子方程式:②
 
,④
 
.实验室鉴别B和C中阳离子常用的试剂是
 

(3)若A是具有臭鸡蛋气味的可燃性气体,B是淡黄色固体单质,完全燃烧都生成气体C,
C能使品红溶液褪色,加热后品红溶液又恢复红色.
①常温下将C通入A溶液中,写出反应的化学方程式
 

②A的某种酸式盐中阴阳离子均含有18个电子,写出该酸式盐的电子式
 

③将C通入如图2所示的装置中,可以制得强电解质D的溶液,写出气体C发生的电极反应式
 
;若转移的电子数为6.02x1022时,左槽n(H+)的变化量为
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:(1)若A是一种两性氧化物,则A为氧化铝,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素,则B为铝盐、C为偏铝酸盐;
(2)若A为金属单质,能连续发生化合反应,容易联想到连续氧化,猜测A为变价金属铁,铁与氯气反应得到氯化铁,氯化铁与铁反应得到氯化亚铁,氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁,铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁,也可以是铁与溴的反应;
(3)若A是具有臭鸡蛋气味的可燃性气体,B是淡黄色固体单质,完全燃烧都生成气体C,则A为H2S,B为硫单质,C为SO2
解答: 解:(1)若A是一种两性氧化物,则A为氧化铝,B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性,A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素,则B为铝盐、C为偏铝酸盐,则:
反应①为铝盐与强酸反应生成铝盐,反应离子方程式为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,反应④为氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水,离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(2)若A为金属单质,能连续发生化合反应,容易联想到连续氧化,猜测A为变价金属铁,铁与氯气反应得到氯化铁,氯化铁与铁反应得到氯化亚铁,氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁,铁与盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁,也可以是铁与溴的反应,则:
③可能离子方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,反应④可能离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,检验Fe3+、Fe2+离子常用的试剂是KSCN溶液,Fe3+与KSCN作用,溶液呈血红色,而Fe2+与KSCN混合,物明显现象,
故答案为:Fe+2Fe3+=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑;KSCN溶液;
(3)若A是具有臭鸡蛋气味的可燃性气体,B是淡黄色固体单质,完全燃烧都生成气体C,则A为H2S,B为硫单质,C为SO2,则:
①常温下将SO2通入H2S溶液中,反应的化学方程式为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,
故答案为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
②H2S的某种酸式盐中阴阳离子均含有18个电子,该酸式盐为KHS,电子式为:,故答案为:
③负极上,二氧化硫失电子和水反应生成硫酸,电极反应式为:2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+,若转移的电子数为6.02×1022时,转移电子物质的量为
6.02×1022
6.02×1023mol-1
=0.1mol,左槽生成n(H+)=0.1mol×
8
4
=0.2mol,右槽中发生反应:O2+4e-+4H+=2H2O,右槽中消耗n(H+)=0.1mol,故左槽n(H+)的变化量为0.2mol-0.1mol=0.1mol,
故答案为:2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+;0.1mol.
点评:本题考查无机物推断、常用化学用语、原电池及计算等,难度中等,推断物质是解题关键,需要学生对元素化合物知识熟练掌握.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列图示的操作中,正确的是(  )
A、
加热液体
B、
熄灭酒精灯
C、
读取液体体积
D、
  过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下,0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧,将产物依次通入浓硫酸和澄清石灰水,测得浓硫酸增重9.0g,沉淀的物质的量为0.4mol.试计算:
(1)该有机化合物的分子式;
(2)写出其可能的结构简式并命名;
(3)计算该物质燃烧消耗标准状况下氧气的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若断裂1mol H-H键要吸收436.4KJ的能量,断裂1mol Cl-Cl键要吸收242.7KJ的能量,断裂1mol H-Cl键要吸收431.8KJ的能量,则1mol H2在Cl2中充分燃烧的能量变化是△H=
 

(2)液态化合物N2H4和N2O4曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是N2和H2O.
1mol N2H4与N2O4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ,则该反应的热化学方程式为
 

(3)已知具有相似组成和结构的分子晶体,其熔沸点随着相对分子质量的增大而升高.可是H2O的熔沸点却比H2S更高,原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡.
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-
(1)NaHA溶液的pH
 
(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH.
(2)某温度下,若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性.此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是
 

a.c(H+)?c(OH-)=1×10-14           b.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-
c.c(Na+)>c(K+)                     d.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s)?Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.
①降低温度时,Ksp
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
II、含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol?L-1的Cr2O72-.为使废水能达标排放,作如下处理:
Cr2O72-
绿矾
H
Cr3+、Fe3+
石灰水
Cr(OH)3、Fe(OH)3
(1)该废水中加入绿矾(FeSO4?7H2O)和H+,发生反应的离子方程式为:
 

(2)欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,理论上需要加入
 
g FeSO4?7H2O.
(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol?L-1,则残留的Cr3+的浓度为
 
.(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38   Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (l);△H=-571.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O (g);△H=-483.6kJ/mol
CH4 (g)+2O2(g)=2H2O (l)+CO2(g);△H=-890kJ/mol
标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为203.32kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.2mol/L的稀盐酸溶液,填空并请回答下列问题:
(1)需要使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还要
 

(2)根据计算,需要上述36.5%  浓盐酸
 
mL.
(3)配制时,其正确的操作顺序是(每个字母只能用一次)A
 
G.
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
C.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),
用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
D.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转,摇匀.
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
G.将配好的溶液转入试剂瓶中,贴好标签注明所配溶液的名称及浓度,以便存放.
(4)操作B中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是:
 

(5)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(偏高、偏低或无影响)
A.用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线:
 

B.定容时仰视容量瓶刻度线:
 

C. 将未冷却至室温的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中:
 

(6)实验过程中用到蒸馏水.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图.图中的两处明显的错误是
 
 

A仪器的名称是
 
,B仪器 的名称是
 
.实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量
 
,其作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在3种有机物 ①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH中,俗称酒精的是
 
(填序号,下同),属于沼气的主要成分是
 
,可作为植物生长调节剂的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

0.2mol CuCl2中含有Cu2+
 
 mol,Cl-
 
mol.

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