对于下列各组反应，反应开始时产生H2速率最快的是( )
A．70 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 6 mol·L－1的HNO3溶液中
B．60 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的盐酸中
C．60 ℃，将0.1 mol Fe粉加入到10 mL 3 mol·L－1的盐酸中
D．60 ℃，将0.1 mol Mg粉加入到10 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液中
巧学巧练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是( )
①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO
向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。
A．①②③ B．②④
C．④⑤⑥ D．③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是 ( )。
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
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科目：高中化学 来源： 题型：
加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL一定浓度的过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是________。
(2)放出
气体所需时间为________。
(3)反应放出
气体所需时间约为________。
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______________。
(5)解释反应速率变化的原因：__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中70～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：
(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；
(4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。
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科目：高中化学 来源： 题型：
磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物(P2O3、P2O5)。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_________，
其相应的质量(g)分别为______________。
(2)已知单质磷的燃烧热为y kJ·mol－1，表示单质磷燃烧的热化学方程式为______________________________。
(3)固体P2O3在氧气中反应生成固体P2O5的热化学方程式为________________________________________。
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