练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（ ）

    A.实验装置Ⅰ：检查装置的气密性

    B.实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度

    C.实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    D.实验装置Ⅳ：定容

    【答案】A

    【解析】

    A. 实验装置Ⅰ：检查装置的气密性，由于装置中形成了封闭系统，能够形成内外气体压强差；关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，形成水柱，且一段时间后水柱高度无变化，则说明装置气密性良好；A正确；

    B. 实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度，NaOH不应放在酸式滴定管内，B错误；

    C. 实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱，没有安装除去CO2气体中HCl的装置，C错误；

    D. 实验装置Ⅳ：液面低于刻度线1-2cm时，方可定容；定容时，胶头滴管口应位于容量瓶口的上方；D错误。

    故选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

    A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B.图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小

    C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D.图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设烷烃的通式为，以下物理量随n的增加而减小的是 （　　）

    A. 1mol烷烃中共价键的数目B. 1mol烷烃完全燃烧时的耗氧量

    C. 一氯代物的种类D. 氢元素的含量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构决定性质，有机化合物的结构也是研究有机物性质的基础。

    （1）烷基是烷烃失去一个或若干氢原子后剩下的电中性的原子团，请在方框内写出甲基的电子式_______。

    （2）有一类有机物，它的一卤代物只有一种，如、等。请写出另外两种满足该条件烷烃的结构简式，并用系统命名法命名。

    结构简式

    _______

    _______

    系统命名

    _______

    _______

    （3）烷烃都是由共价键形成的有机物，若用I表示一个烷烃分子中的共价键数，n表示该烷烃的碳原子数，则丙烷（）的共价键数____________﹔若某烷烃的共价键数，则____________。

    （4）烃的结构主要由碳原子的连接顺序决定，因此我们常通过键线式来表示烃的结构，其中每个端点和拐角都代表一个碳，每个碳原子连接的氢原子都不表示出来。A、B、C分别表示三种物质的空间立体结构：

    A. B. C.

    ①上述结构中的C不可能是烃，理由是______________________________。

    ②B分子的分子式是__________________，其一氯代物共有____________种。

    ③在结构A的每两个碳原子之间插入一个原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

    A. a为直流电源的负极

    B. 阴极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O

    C. 阳极的电极反应式为SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋

    D. 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。

    反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    (1)“双线桥法”标出电子转移情况________。

    (2)若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

    ①理论上需要多少克KMnO4参加反应？________。

    ②被氧化的HCl的物质的量为多少？________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为________。

    (2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为________。

    (3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸”的化学式为C9H13N，请计算：

    ①“摇头丸”的摩尔质量为________；

    ②某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为________。

    (4)将14.3 g Na2CO3·10H2O固体溶于水配成250 mL溶液，则所得溶液物质的量浓度是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是

    ①水的摩尔质量是18g

    ②0.5molH2的体积为11.2L

    ③1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1mol 氧

    ④1mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子

    ⑤0.5mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA

    ⑥只有在标准状况下，体积相同的任何气体所含的分子数相同

    ⑦质量分数为40%的硫酸溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度大于20%

    ⑧物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与等质量的水混合，所得溶液浓度小于2mol/L

    A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠可用作碘的助溶剂，是制备碘化物的原料。化学实验小组用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。

    已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸点118℃，100℃开始分解；具有强还原性。②I－、IO3－在碱性条件下共存，酸性条件下反应生成I2。化学实验小组用下图所示装置制备碘化钠，实验步骤如下：

    Ⅰ.制备水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并将所得溶液装入上述装置左侧分液漏斗。

    Ⅱ.向三颈烧瓶中加入一定量单质碘，打开右侧分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反应得到NaI和NaIO3的混合溶液。

    Ⅲ.打开左侧分液漏斗活塞，将水合肼溶液加入三颈瓶，并保持60～70℃水浴至反应充分。

    Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入适量活性炭，煮沸半小时，过滤，从滤液中分离出产品。

    回答下列问题：

    (1)仪器甲的名称是________________。

    (2)用下图所示装置制备水合肼：

    ①仪器的接口依次连接的合理顺序是________________________(用字母表示)。

    ②实验过程中，需要缓慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。

    (3)步骤Ⅲ中温度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。

    (4)步骤Ⅳ中分离出产品的操作是_____________________、洗涤、干燥。

    (5)设计方案检验步骤Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案