【题目】有机物的结构可用键线式简化表示,如CH3-CH=CH-CH3可表示为,有一种有机物X的键线式如图所示。
(1)X的分子式为_______________________。
(2)有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____________。
(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物,该反应的化学方程式是_________________。
(4)Y可以与溴水反应,该反应的化学方程式是____________________________。
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【题目】在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质(该溶液用X表示)。除去杂质的实验方案如下:
(1)B溶液中存在的阳离子有_________,阴离子有_________。
(2)C中所含物质的化学式是_________。
(3)D中加入适量盐酸后,大量减少的微粒有__________。
(4)①和②不能调换顺序的理由是__________。
(5)某同学认为可将上方案进行改进:①加入过量BaCO3 ②加入适量盐酸,即可达到除杂的目的,而且步骤更为简便。请评价这种方法是否正确______,说明理由_________。
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【题目】甲同学通过查询资料知道,一定浓度的硝酸与镁反应时,可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知:
①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为-11 ℃,一氧化氮沸点为-151 ℃、熔点为-164 ℃;
②镁也能与二氧化碳反应;
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。
(1)实验中先打开开关K,通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气,停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
(2)为实现上述实验目的,所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E,确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________,实验中要多次使用装置F,第二次使用F的目的是______________________________________________。
(3)实验过程中,发现在D中产生预期现象的同时,C中溶液颜色慢慢褪去,试写出C中反应的离子方程式:________________________________。
(4)甲同学在A中开始反应时,马上点燃B处的酒精灯,实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高,原因是______________________________________。
(5)设计一种实验方案,验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成:__________________________。
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【题目】纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4,某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。
已知:①金属锡熔点为 231℃,化学活泼性与铁相似;②SnCl4 的沸点为 114℃;③SnCl4 易与水反应。
请根据上图装置回答:
(1)装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)试管II中的试剂是___________________,装置 V 的作用是______________。
(3)裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。
(4)实验结束后,欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2,需要的分离方法___________。
(5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。
A.先点燃 I 处酒精灯,后点燃Ⅳ处酒精灯
B.先点燃Ⅳ处酒精灯,后点燃 I 处酒精灯
C.同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯
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【题目】有甲、乙两种物质:
(1)乙中含有的官能团的名称为__________________(不包括苯环)。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
反应I的化学其中反应I的反应类型是____________________,反应II的条件是________,反应III的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。
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【题目】碱式磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2],工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石,是人的牙齿中比较坚硬的物质,在水中有微弱的溶解,这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石,它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。
回答下列问题:
(1)基态钙原子的价层电子排布式为____________。基态磷原子的未成对电子数为______________。
(2)碱式磷酸钙中含氧酸根离子的中心原子杂化类型是______________________,含氧酸根离子的空间构型为______________;
(3)氢氟酸溶液中存在:2HFH2F2,H2F2为一元酸,则氢氟酸溶液中含氟阴离子是______________(填离子符号)。氢氟酸中存在H2F2的原因是______________________________________________。与H2F+互为等电子体的分子是________________(写出一个即可)。
(4)O、F、P的电负性由小到大的顺序为______________。
(5)NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH3,从原子结构角度解释其原因:________________。
(6)CaF2晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为______________。
已知:氟化钙晶体密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。
氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含原子数为NA
B. 110 g Na2S2中含有的离子数为3NA
C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1NA
D. 1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA个
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【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加
B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C. 打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出
D. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低
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【题目】工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是
A. 还原产物是钠Na和Fe3O4
B. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠
D. 每生成1 mol H2,该反应转移的电子数约为4×6.02×1023
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