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【题目】有机物的结构可用键线式简化表示,如CH3-CH=CH-CH3可表示为,有一种有机物X的键线式如图所示。

(1)X的分子式为_______________________

(2)有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____________

(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物,该反应的化学方程式是_________________

(4)Y可以与溴水反应,该反应的化学方程式是____________________________

【答案】 C8H8

【解析】(1). X的键线式可知该有机物的分子式为C8H8故答案为:C8H8

(2). 有机物YX的同分异构体且属于芳香族化合物,Y中含有苯环,则根据分子式C8H8可知,Y的结构简式为故答案为:

(3). Y的结构简式为,分子中含有碳碳双键,可发生加聚反应生成高分子化合物该反应的化学方程式为:故答案为:

(4). 中含有碳碳双键可以和溴水发生加成反应反应的方程式为故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质(该溶液用X表示)。除去杂质的实验方案如下

(1)B溶液中存在的阳离子有_________,阴离子有_________

(2)C中所含物质的化学式是_________

(3)D中加入适量盐酸后,大量减少的微粒有__________

(4)①和②不能调换顺序的理由是__________

(5)某同学认为可将上方案进行改进:①加入过量BaCO3 ②加入适量盐酸,即可达到除杂的目的,而且步骤更为简便。请评价这种方法是否正确______,说明理由_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲同学通过查询资料知道,一定浓度的硝酸与镁反应时,可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知:

①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为-11 ℃,一氧化氮沸点为-151 ℃、熔点为-164 ℃;

②镁也能与二氧化碳反应;

③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)实验中先打开开关K,通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气,停止通入二氧化碳的标志是________________________________

(2)为实现上述实验目的,所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E,确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________,实验中要多次使用装置F,第二次使用F的目的是______________________________________________

(3)实验过程中,发现在D中产生预期现象的同时,C中溶液颜色慢慢褪去,试写出C中反应的离子方程式:________________________________

(4)甲同学在A中开始反应时,马上点燃B处的酒精灯,实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高,原因是______________________________________

(5)设计一种实验方案,验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成:__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4,某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知:①金属锡熔点为 231℃,化学活泼性与铁相似;②SnCl4 的沸点为 114℃;③SnCl4 易与水反应。

请根据上图装置回答:

(1)装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为__________________________

(2)试管II中的试剂是___________________,装置 V 的作用是______________

(3)裝置Ⅵ最好选用下列装置中的______________________(填标号)。

(4)实验结束后,欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO2,需要的分离方法___________

(5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。

A.先点燃 I 处酒精灯,后点燃Ⅳ处酒精灯

B.先点燃Ⅳ处酒精灯,后点燃 I 处酒精灯

C.同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯

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【题目】有甲、乙两种物质:

(1)乙中含有的官能团的名称为__________________(不包括苯环)。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):

反应I的化学其中反应I的反应类型是____________________,反应II的条件是________,反应III的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2],工业上叫羟基磷灰石或羟磷灰石,是人的牙齿中比较坚硬的物质,在水中有微弱的溶解,这是牙齿损坏的主要原因。氟磷酸钙也称氟磷灰石,它的化学式为Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分。

回答下列问题:

(1)基态钙原子的价层电子排布式为____________。基态磷原子的未成对电子数为______________

(2)碱式磷酸钙中含氧酸根离子的中心原子杂化类型是______________________,含氧酸根离子的空间构型为______________

(3)氢氟酸溶液中存在:2HFH2F2,H2F2为一元酸,则氢氟酸溶液中含氟阴离子是______________(填离子符号)。氢氟酸中存在H2F2的原因是______________________________________________。与H2F+互为等电子体的分子是________________(写出一个即可)。

(4)O、F、P的电负性由小到大的顺序为______________

(5)NH3和PH3的构型相似,NH3的键角略大于PH3,从原子结构角度解释其原因:________________

(6)CaF2晶胞如图所示。位于体内的粒子的配位数为______________

已知:氟化钙晶体密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。

氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 在标准状况下,11.2 L NO11.2 L O2混合后所含原子数为NA

B. 110 g Na2S2中含有的离子数为3NA

C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根数目为0.1NA

D. 1 mol Cl2与足量的水反应时断裂的Cl-Cl键为NA

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【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加

B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C. 打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出

D. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低

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【题目】工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是

A. 还原产物是钠NaFe3O4

B. 用磁铁可以将FeFe3O4分离

C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠

D. 每生成1 mol H2,该反应转移的电子数约为4×6.02×1023

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