【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A.催化剂 a 表面发生了共价键的断裂和形成，但分子总数不变
B.在催化剂b 表面形成新的共价键时，存在微粒间的电子转移
C.N2 与H2 反应生成 NH3 的原子利用率不足 100%
D.催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率
【答案】B
【解析】
A．催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气；
B．催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应；
C．由流程可知氮气和氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率为100%；
D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡。
A. 催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，
催化剂a表面发生了共价键的断裂和极性键的形成，分子总数减小，故A错误；
B. 催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，存在微粒间的电子转移，故B正确；
C. N2与H2反应生成NH3，反应物参加反应过程中原子利用率为100%，故C错误；
D. 催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D错误；
故答案选：B。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________。
(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是__________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______________________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填序号)。
(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
①NO的体积为________ L，NO2的体积为________ L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L－1。
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【题目】根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是（ ）
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 氯水中含有Cl﹣ |
B | 向某溶液中滴加盐酸 | 有无色气体产生 | 溶液中一定有CO32﹣ |
C | 向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 | 石蕊试纸变蓝 | 溶液中有NH4+ |
D | 将SO2通入到酸性KMnO4溶液中 | 溶液紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是
A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
B. 平衡不发生移动
C. 平衡向逆反应方向移动
D. 物质C的质量分数增大
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【题目】镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)，实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4。
已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔点-25℃，沸点43℃，60℃以上与空气混合易爆炸；Fe(CO)5熔点-20℃，沸点103℃。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__。
（2）装置C用于合成Ni(CO)4夹持装置略，最适宜选用的装置为__(填标号)。
（3）实验过程中为了防止__，必须先观察__。
（4）制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等杂质，提纯的方法是__(填标号)。
A.分液 B.蒸馏 C.过滤 D.重结晶
（5）利用“封管实验”原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，则高纯镍粉在封管的__温度区域端生成(填“323K”或“473K”)。
（6）实验中加入11.50gHCOOH，C装置质量减轻2.95g设杂质不参加反应 ，E装置中盛有PdCl2溶液100mL，则PdCl2溶液的物质的量浓度至少为__molL-1(填实验现象再加热C装置)。
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【题目】在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，氮氧化物能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。
（1）处理 NO 尾气通常是将 NO 与 O2 混合通入碱液中吸收。已知一定条件下有下列反应：
Ⅰ：2N2O5（g） 
4NO2（g）+O2（g） △H1
Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） △H2
Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3
写出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式______。
（2）常温下，NO 极易被 O2 氧化为 NO2，温度高于 423K 时，NO2 发生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，实验测得：
υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 为速率常数，受温度影响。不同温度下，将 NO2 置于体积为 VL 的密闭容器中，NO2 的物质的量的浓度与反应时间的关系如图所示：
①T1 温度下 0-10s 内，O2 的反应速率υ（O2）=______、平衡常数 KT1=___________。
②T1 温度下，要减少 NO2 的分解率，并缩短达到平衡的时间，可采取的单一措施有______
③平衡常数KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反应速率υa_______υb。
④计算 c 处υ正/υ逆=______。
（3）NO 也 可 通 过 如 下 反 应 处 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定条件下，平衡时 N2 的体积分数与压强的关系如图所示。N2 的体积分数先减小后增大的原因是______。
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【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
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【题目】完成下列电化学习题：
(1)某电池工作时的总反应可简化为：
，电池中的固体电解质可传导Li+，则放电时，正极的电极反应式为________。充电时，Li+迁移方向为____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(2)使用间接电解法可处理燃煤烟气中的NO，装置如下图左。已知电解池的阴极室中溶液在pH在4~7(酸性)之间，试写出阴极的电极反应式______；用离子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。
(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。则负极反应为_______，放电时交换膜右侧溶液中酸性____(填“增强”、“减弱”或“不变”)，若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应______(填“改变”或“不变”)。
(4)在生产和生活中采取了多种防止金属腐蚀的措施，利用原电池原理保护金属的方法是_______。
(5)纯锌与酸反应，为什么加入少许硫酸铜后会加速反应_________
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