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    第三周期五种元素A、B、C、D、E，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是(    )

    A． CDEAB       B． ECDAB           C． BAEDC           D． BADCE


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

    (1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。

    ①KMnO4   ②(NH4)2S        ③NaOH         ④ KSCN

    (2)氧化剂可选用_________。①Cl2  ②KMnO4  ③HNO3  ④H2O2

    (3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3

    (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。

    ①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

    (5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

    (6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：

    方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g

    方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。

    试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在乙烯分子(C2H4)中既有σ键又有π键，它们分别是:

    A.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

    B.C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

    C.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

    D.C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（    ）

        A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 

    B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

    C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键           

    D． 任何物质里都含有化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是

     H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（    ）

     A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z              B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3

     C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z     D．电子层数：X＜Ｙ＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为(     )

    A．A>B>C>D          B．C>A>B>D          C．A>C>D>B         D．B>D>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　　)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：

    （一）   FeSO4•7H2O的制备

    该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备FeSO4·7H2O晶体：

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去

    Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

           ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；

           ③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

           ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；

           ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。

    请回答下列问题：

       （1）实验步骤①的目的是　　　　　　　　　　　　　。

       （2）实验步骤②明显不合理，理由是　　　　　　　　　　　　。

       （3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （二）探究绿矾（FeSO4·7H2O）热分解的产物

    已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    【实验过程】

    ①仪器连接后，检查装置A与B气密性；

    ②取一定量绿矾固体置于A中，通入N2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；

    ③观察到A 中固体逐渐变红棕色，B中试管收集到无色液体，C中溶液褪色；

    ④待A中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色；

    ⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液，溶液变浑浊。

    (4）实验结果分析

    结论1：B中收集到的液体是                   ；

    结论2：C中溶液褪色，可推知产物中有                    ；

    结论3：综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。

    【实验反思】

    （5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足：                            。

    （6）分解后的固体中可能含有少量FeO，取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是           。

         a. 氯水和KSCN溶液     b. 酸性KMnO4溶液      c. H2O2     d. NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着对有机高性能纤维的不断深入研究，美国已开发出一种超高性能纤维，该纤维不仅具有PBO纤维的抗张性能，而且还有优于PBO纤维的抗压缩性能。下面是以对二甲苯为原料合成该纤维的合成路线（有些反应未注条件）。请回答：

    （1）写出合成该纤维的单体F的结构简式：                         。

    （2）反应类型：A→B                   ，B→C                     。

    （3）写出化学方程式（注明反应条件）：

    B→C                            ；    D→E                          。

    （4）若1molF与足量Na2CO3溶液完全反应，则消耗Na2CO3         mol

    （5）写出两种符合下列条件物质的结构简式：                、              。

    ①与B互为同分异构体②遇FeCl3溶液有显色反应

    ③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1。

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