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    8．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是（　　）
    A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族
    C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族

    分析 根据当核电荷数=质子数确定元素，再根据电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数推断．

    解答 解：由结构示意图：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，可知该元素的原子核电荷数为12，即为镁元素，电子层数为3，最外层电子数为2，则该元素位于第三周期ⅡA族，故选：C．

    点评 在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析解答．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    B．向某溶液中先滴加硝酸再滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
    C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-或HCO3-
    D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注．下列关于${\;}_{1}^{3}$H的说法正确的是（　　）
    A．质量数是1B．质子数是2C．中子数是2D．电子数是1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物A由C、H、O三种元素组成．现取 3.1g A与 2.24L O2（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 2.7g，碱石灰增重 2.2g．则该有机物的分子式为（　　）
    A．C2H6O2B．C2H4O2C．C3H8OD．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ．铅的冶炼有很多种方法．
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
    ①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    反应 3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1 （用含 a、b、c 的代数式表示）．
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
    温度/℃3007271227
    1gK6.172.871.24
    ①该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②当1gK=1，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为9.1%（保留两位有效数字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，再次达到平衡时，CO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法测出PbI2的Ksp．
    （3）取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并转入锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．确定到滴定终点时锥形瓶中现象为滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红（粉红或红）色且半分钟不变，计算PbI2的Ksp为4×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NO2被水吸收发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为2mol、B为5mol，5min末时达到化学平衡状态，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L-1•min-1．
    （1）5min末A的物质的量浓度为0.5mol/L．
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2mol•L-1•min-1．
    （3）化学方程式中n值为2．
    （4）平衡时B的转化率为40%．
    （5）反应开始时与达到平衡后容器中压强之比为7：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有3LCH4与CO、H2的混合气体，在10LO2中完全燃烧后，测得气体的体积为12.5L（气体体积均在120℃1.01×105Pa下测定），则原气体中CH4的体积为（　　）
    A．3LB．2LC．1LD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g•mol-1，阿伏加德罗常数为NA．对质量为m g的该气体，求：
    （1）在标准状况下，该气体的体积为$\frac{22.4m}{M}$L，密度为$\frac{M}{22.4}$g•L-1．
    （2）该气体所含的原子总数为$\frac{2mNA}{M}$个．
    （3）该气体的一个分子的质量约为$\frac{M}{NA}$g．

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