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10.下列叙述正确的是(  )
A.纯碱和烧碱都属于碱
B.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
C.铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热
D.NH3的水溶液可以导电,但NH3属于非电解质

分析 A、纯碱为碳酸钠,烧碱为NaOH;
B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸;
C、铝在空气中能缓慢氧化,不能剧烈燃烧;
D、氨气溶于水后生成的一水合氨能导电.

解答 解:A、纯碱为碳酸钠,烧碱为NaOH,而电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱,故烧碱为碱,而纯碱为盐,故A错误;
B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,能电离出氢离子的不一定是酸,如naHSO4,故B错误;
C、铝在空气中能缓慢氧化,不能剧烈燃烧,之有在氧气中能剧烈燃烧,故C错误;
D、氨气溶于水后生成的一水合氨能导电,和氨气没有关系,故氨气是非电解质,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了酸、碱、盐以及电解质非电解质的判断,难度不大,掌握概念的要点是解题关键.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.不能说明反应P(g)+Q(g)?R(g)+S(s)在恒温、恒容下已达到平衡的是(  )
A.反应容器内的压强不随时间改变
B.反应容器内P、Q、R、S四者共存
C.P的生成速率和S的生成速率相等
D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0,下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是(  )
A.体系的压强不再改变
B.体系的温度不再改变
C.消耗1molN2的同时,新生成3molH2
D.反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率υ(N2):υ(H2):υ(NH3)═1:3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于NA的说法正确的是(  )
A.1molNa2O2与足量H2O充分反应转移的电子数为2NA
B.200mL,1mol/LFe2(SO43溶液中,Fe3+和SO42-离子总数为6.02×1023
C.已知2A(g)+B(g)═2C(g)△H=-akJ/mol,若将2NA个A与NA个B混合充分反应放出akJ的热量
D.28gSi3N4晶体中含有的硅氮键的数目为2.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.某化学兴趣趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:

(1)①A装置中圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↓+2H2O;
②检查气体发生装置 A的气密性的操作是:关闭止水夹b,打开活塞a,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好.
③装置B的作用是安全瓶,防止液体倒吸
(2)整套实验装置存在一处明显不足,请指出缺少尾气处理装置.
用改正后的装置进行实验.实验过程如表:
实验操作实验现象结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适置浓盐酸,然后关闭活塞a,点燃酒精灯D装罝中:溶液变红,E装置中:水层溶液变黄,振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>Fe3+
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化:
D装置中:红色慢慢褪去
E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐变成红色.
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如表:
i.(SCN)2性质与卤素单质类似.氧化性:Cl2>(SCN)2
ii.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色)沸点约为5℃,与水发生水解反应
iii.AgClO、AgBrO均可溶于水
①请用平衡移动原理(结合化学用语) 解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色.
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生,请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应产生Cl-,没有Br-生成,由于AgBrO易溶于水,加入AgNO3溶液,只能生成AgCl沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应(正反应为放热反应),各组分浓度-时间图象如图1.

①表示N2浓度变化的曲线是C( 填序号).
②前25min 内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12mol/(L•min).该温度下该反应的平衡常数为0.148.
③在25min时,采取下列措施,能使N2的转化率提高的是d(填序号).
a.升高温度         b.加入催化剂      c.通入1molHe气    d.通入1molHCl
(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是abc(填序号).
a.气体体积不再变化,则已平衡
b.气体密度不再变化,则已平衡
c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3
d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动
(3)电厂烟气脱氮:主反应为:①4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)△H<0
副反应为:②2NH3(g)+8NO(g)?5N2O(g)+3H2O(g)△H>0
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2所示.
请回答:在400~600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高,N2的含量降低,导致这种规律的原因是主反应为放热反应,升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应,升温使副反应的平衡右移,降低了NH3和NO浓度,使主反应的平衡左移.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.烯烃中碳碳双键是重要的官能团,在不同条件下能发生多种变化.
(1)丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的反应方程式
(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系:
$\stackrel{KMnO_{4}(H+)}{→}$+R3-COOH,
$\stackrel{KMnO_{4}(H+)}{→}$+CO2
已知某烯烃的化学式为C5H10,它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸,则此烯烃的结构简式是CH3-CH=CH-CH2-CH3;若为二氧化碳和丁酮(),则此烯烃的结构简式是CH2=C(CH3)C2H5

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法中正确的是(  )
A.1mol 任何气体的体积都约是22.4L
B.lmolH2和O2的混合气体,在标准状况下的体积也是22.4L
C.lmol H2气态物质,当体积为22.4L 时,该气体一定处于标准状
D.2mol 气体体积约为44.8L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.常温下,在符合各自条件的下列溶液中一定能大量共存的离子组是(  )
A.与Al反应产生氢气的溶液:K+、Na+、SO42-、HCO3-
B.溶液中c(H+)/c(OH-)=1014:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C.PH=12的溶液:Na+、K+、AlO2-、Cl-
D.溶液中水所电离的H+和OH-满足c(H+)•c(OH-)=10-26:NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

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