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    从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
    （1）A的结构简式
     
    ，B的分子式
     
    ．
    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式
     
    ，反应类型
     
    ．
    （3）B与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式
     
    ，反应类型
     
    ．
    考点：有机物实验式和分子式的确定,乙烯的化学性质
    专题：有机化学基础
    分析：（1）A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，符合CnH2n-6，B的相对分子质量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯；
    （2）A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应；
    （3）苯与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的发生取代反应生成硝基苯和水．
    解答： 解：A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，符合CnH2n-6，B的相对分子质量为78，则12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯．
    （1）A为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，B为苯，分子式为：C6H6； 故答案为：CH2=CH2  C6H6；
    （2）A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴水褪色发生加成反应，该反应为CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，故答案为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3；加成反应；
    （3）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程，属于取代反应，故答案为：；取代反应．
    点评：本题考查有机物的推断，明确A为乙烯B为苯，并熟悉乙烯与苯的化学性质即可解答．
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    A、X2
    B、Y2X2
    C、XY2
    D、X2Y4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况）；若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．有机物A可自身发生酯化反应生成六元环的酯B；试通过计算填空：
    （1）有机物A的相对分子质量为
     
    ．
    （2）有机物A的分子式
     
    ．
    （3）A的结构简式
     
    ，B的结构简式
     

    （4）写出A与足量金属钠反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电解池内盛有Cu（NO3）2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：阳极质量不变；a阳极质量不变，b阴极质量增加；c电解液pH减小，则应选用的电极是（　　）
    ①阴阳两极都用石墨 
    ②铜作阳极铁作阴极  
    ③铁作阳极铜作阴极
    ④铂作阳极铜作阴极．
    A、①③B、①②C、③④D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语的书写正确的是（　　）
    A、氯气分子的电子式 Cl：Cl
    B、氢气分子的电子式 H：H
    C、氯化镁的电子式
    D、氯化钠的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是甲城市某日空气质量报告：
    城市污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况
    甲55SO2II良
    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究．
    【探究实验】实验一：用下图所示装置进行实验．

    ①A装置的作用是
     
    （填“干燥”或“氧化”）SO2气体．
    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变
     
    色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是
     
    ．
    ③D装置的作用是
     
    ．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO2气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na2SO3的物质的量为
     
    mol．
    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．用化学方程式表示原因
     
    ．

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    A、若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2
    B、若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3
    C、若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x=3，则 n1必大于n2
    D、若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x≠3，则 n1必大于n2

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    A、若开始通入3mol A和3mol B，达到平衡后将生成3a mol C
    B、若开始通入3mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后密闭容器中C的物质的量可能为3mol
    C、若开始时通入2mol A、2mol B和1mol C，达到平衡时，B的物质的量一定小于2mol
    D、若开始时通入2molA、2mol B和1mol C，达到平衡后，再通入2 mol C，则再次到达平衡后，C的物质的量分数为
    a
    (2-a)

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